Nomenclaturas das funções inorgânicas

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Nomenclaturas das 
funções inorgânicas 
Em nomenclatura química, a Nomenclatura 
IUPAC de compostos inorgânicos é o método 
sistemático de nomear componentes químicos 
inorgânicos, conforme recomendado pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC). Foi publicada em Nomenclature of 
Inorganic Chemistry (também informalmente 
chamado de Livro Vermelho). Idealmente, cada 
composto inorgânico deve ter um nome a partir do 
qual uma fórmula química inequívoca pode ser 
determinada. Existe também uma nomenclatura 
IUPAC da química orgânica. 
 
- Ácidos 
Os ácidos podem ser divididos em 2 subgrupos: 
- Hidrácidos: (não apresentam átomos de oxigênio, 
formados por hidrogênio mais um elemento). 
- Oxiácidos: (apresentam átomos de oxigênio; 
formados por hidrogênio, oxigênio mais um 
elemento). 
 
Nomenclarura Hidrácidos 
A nomenclatura dos Hidrácidos deve seguir a 
seguinte regra: 
 
 
Exemplos: 
HBr – ácido bromídrico 
HI – ácido iodídrico 
HCl – ácido clorídrico 
H2S: ácido sulfídrico 
HCN: ácido cianídrico 
 
Nomenclatura oxiácidos 
No caso dos oxiácidos, os ácidos padrões formados 
pelos ânions de cada família (famílias 14, 15, 16 e 
17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral 
abaixo: 
 
Por exemplo, o nitrogênio forma com o oxigênio o 
ânion nitrato (NO3-). Assim, ao ligar-se ao 
hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é 
chamado, portanto, de ácido nítrico, pois a 
terminação “ato” foi trocada por “ico”. 
 
Exemplos: 
HClO3 - ácido clórico 
H3PO4 - ácido fosfórico 
H2SO4 - ácido sulfúrico 
H2CO3 - ácido carbônico 
 
No entanto, existem outros ácidos que se formam 
com um mesmo elemento central. Assim, para 
nomeá-los, nós nos baseamos nos ácidos padrões 
mencionados acima e na quantidade de oxigênio, 
seguindo a seguinte regra: 
 
 
- Sais 
A nomenclatura dos sais segue uma regra proposta 
pela União Internacional da Química Pura e 
Aplicada (IUPAC). Porém, o que foi estabelecido 
pela IUPAC não abrange todos os sais, já que eles 
podem apresentar componentes diferentes, os quais 
devem ser relatados em seus nomes. De forma 
geral, para realizar a nomenclatura, devemos levar 
ácido
nome do 
ânion
ídrico
ácido
nome do 
ânion
ico
• Ácido + per + nome 
do ânion + ico
+1 Oxigênio
• Ácido+ nome do 
ânion + oso-1 Oxigênio
• Ácido + hipo + nome 
do ânion + oso-2 Oxigênio
em consideração o cátion (Y+) e o ânion (X-) 
presentes no sal e a seguinte regra para sais 
inorgânicos: 
 
 
Exemplos: 
CaSO4 - Sulfato de cálcio 
Mg (NO3)2 - Nitrato de magnésio 
Al2 (SO4)3 - Sulfato de Alumínio 
AgNO3 - Nitrato de prata 
FeSO4 - sulfato ferroso 
 
E a seguinte regra para sais orgânicos: 
 
 
Exemplos: 
Metanoato de sódio 
Propnaoato de magnésio 
 
- Bases 
As bases são compostos inorgânicos que, em meio 
aquoso, liberam como único ânion o hidróxido 
(OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, 
metais. 
A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa 
sua formação, em que sempre se escreve primeiro 
“hidróxido de” seguido do nome do cátion. 
 
 
 
Exemplos: 
NaOH - Hidróxido de sódio 
Ca (OH)2 - Hidróxido de cálcio 
Al (OH)3 - Hidróxido de Alumínio 
AgOH - Hidróxido de prata 
NH4OH - Hidróxido de Amônio 
Zn (OH)2 - Hidróxido de zinco 
 
- Óxidos 
Os óxidos são compostos inorgânicos formados por 
átomos de dois elementos diferentes, sendo que um 
deles é sempre o oxigênio. Nesses compostos, o 
oxigênio possui Nox (número de oxidação) igual a 
2- e pode se unir tanto a metais como a ametais. 
Dependendo do tipo de elemento ao qual o 
oxigênio se liga, tanto o composto formado quanto 
a nomenclatura a ser utilizada variam. Veja os dois 
casos possíveis: 
- Óxidos formados por ligações entre metais e o 
oxigênio formam compostos iônicos, que seguem a 
seguinte regra de nomenclatura estabelecida pela 
IUPAC (União Internacional da Química Pura e 
Aplicada): 
 
 
Exemplos: 
Na2O - óxido de sódio; 
CaO - óxido de cálcio; 
Ag2O - óxido de prata; 
ZnO - óxido de zinco. 
 
No caso de metais que possuem mais de uma 
valência, como é o caso do ferro (Fe), podem ser 
adotados dois tipos de nomenclatura. O primeiro é 
através da mudança do sufixo. Se for o óxido com 
metal de menor valência, o sufixo será “oso”; mas 
se for o de maior valência, o sufixo será “ico”: 
nome do 
ânion
de
nome do 
cátion
Prefixo Infixo oato de
Nome 
do 
cátion
Hidróxido de
nome do 
cátion
óxido de
nome do 
metal
 
FeO: óxido ferroso; 
Fe2O3: óxido férrico. 
 
A segunda forma de nomear esses compostos é a 
partir do uso de algarismos romanos que indiquem 
o valor do Nox do metal: 
Óxidos formados por ligações entre metais e o 
oxigênio podem formar compostos moleculares ou 
de rede covalente. A regra de nomenclatura para 
tais óxidos é dada por: 
 
 
Os prefixos indicados são mono, di, tri, tetra etc., 
sendo que o prefixo “mono” para indicar a 
quantidade de elementos do ametal não é 
obrigatório. 
 
Veja exemplos de como isso é feito: 
CO: monóxido de carbono; 
CO2: dióxido de carbono; 
NO: monóxido de nitrogênio; 
NO2: dióxido de nitrogênio; 
N2O: monóxido de dinitrogênio; 
N2O5: pentóxido de dinitrogênio; 
SiO2: dióxido de silício; 
Cl2O7: heptóxido de dicloro; 
P2O5: pentóxido de difósforo; 
SO3= trióxido de enxofre. 
 
Essa regra também pode ser aplicada no caso do 
ferro e de outros átomos de elementos que possuem 
mais de uma valência: 
 
Fe2O3: trióxido de diferro; 
FeO: monóxido de ferro. 
 
- Referencias 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-
inorganica/nomenclatura-dos-acidos.htm 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclat
ura-dos-Acidos-carboxilicos.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nome
nclatura-dos-acidos.htm 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-
inorganica/nomenclatura-dos-sais.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nome
nclatura-dos-sais.htm 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclat
ura-dos-sais.htm 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nome
nclatura-sais-organicos.htm 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-
inorganica/nomenclatura-das-bases.htm 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-
inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm 
 
Prefixo
óxido
de
Prefixo (indicando 
a quantidade de 
átomos do outro 
elemento)
nome do cátion
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-acidos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-acidos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-Acidos-carboxilicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-Acidos-carboxilicos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-acidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-acidos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-sais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-organicos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-organicos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-das-bases.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-das-bases.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm