Química Experimental - Síntese de sal, Purificação e identificação de composto orgânico, Arraste de vapor,

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Química 
Experimental 1 
Prova II 
 
Experimento 6: 
Síntese e caracterização de um sal simples 
• Vidrarias: 
o Béquer; 
o Proveta; 
o Bastão de vidro; 
o Tripé; 
o Tela de amianto; 
o Bico de Bunsen; 
o Banho de gelo; 
o Papel de filtro; 
o Funil de Buchner; 
o Kitasato 
o Pinça 
o Placa de petri. 
• Formas de obter sais (dissolvido): 
o Reação de neutralização; 
o Reação de um metal (óxido ou 
não) com ácido. 
• Sais hidratos: possuem moléculas de água 
em sua composição ao cristalizar. 
o Íon-dipolo com o cátion. 
• Eflorescência: sais hidratos liberam as 
moléculas de água associadas. 
o Temperatura ambiente ou ao 
aquecer. 
• Sais anidros: sem associação de moléculas 
de água. 
• Higroscopia: tendência em absorver água. 
o Deliquescente: caso extremo. 
𝑅% = (
𝑟𝑒𝑠𝑢𝑙𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑝𝑟á𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑟𝑒𝑠𝑢𝑙𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
) × 100% 
• Reagente limitante: composto que está 
em menor quantidade, ou seja, será 
consumido primeiro. 
• Cristalização: processo de obter cristais, 
abaixou-se o produto de solubilidade 
(diminui-se a temperatura). 
o Lavagem com etanol 
• Identificação: teste dos íons com a adição 
de reagentes. 
o 𝐶𝑢2+-> precipitado gelatinoso azul 
o 𝑆𝑂4
2−-> precipitado branco. 
• Baixo rendimento: solubilização na 
lavagem, perda de cristais na transferência 
 
 
 
 
2 
 
2 
 
Experimento 7: 
Síntese, Purificação e identificação de um 
composto orgânico sólido 
• Vidrarias: 
o Erlenmeyer; 
o Pipeta volumétrica; 
o Banho maria; 
o Filtração a vácuo; 
o Água gelada (lavagem); 
o Placa de petri; 
o Aparelho de determinação do 
ponto de fusão. 
• Fenol: ioniza em meio aquoso. 
o Anel benzênico com uma hidroxila. 
• Anidrido: Transforma álcoois/fenóis em 
ésteres (+ácido carboxílico). 
o R-CO-O-CO-R’ 
• Recristalização: Método de purificação, 
pois as impurezas tendem a permanecer 
na solução-mãe ao diminuir a solubilidade. 
o Lavagem com água. 
• Teste dos solventes: 
o Acetona -> Solubilização completa; 
o Álcool -> Solubilização completa; 
o Água -> Solubilização incompleta. 
• Ponto de fusão: constante para 
substâncias puras, pois não a interferência 
das impurezas, em uma dada pressão. 
 
Experimento 8: 
Separação e identificação dos componentes de 
uma solução de um soluto não volátil dissolvido 
numa mistura binária de líquidos voláteis 
• Vidrarias: 
o Manta aquecedora; 
o Balão de fundo redondo; 
o Coluna de Vigreux; 
o Cabeça de destilação 
(termômetro); 
o Condensador 
o Alonga; 
o Balão de fundo chato; 
o Proveta. 
• Identificação pelo ponto de ebulição, pois 
um composto puro evapora, em uma 
pressão constante, a uma temperatura 
constante. 
• Porém ocorreu por densidade devido aos 
valores de pressão encontrados na 
literatura não estarem com a mesma 
pressão atmosférica que em SC. 
 
Experimento 9: 
Isolamento de produtos naturais por arraste de 
vapor 
• Vidrarias: 
o Aparelho destilador de Clevenger; 
o Funil de separação; 
o Béquer. 
• O arraste acontece, pois acontece apenas 
a vaporização. 
• Ao escolher o sistema leva em 
consideração o ponto de ebulição dos 
componentes da separação.