5ª Aula - Fórmulas e Reações Químicas

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Fórmulas e 
Reações Químicas 
5ª Aula 
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1. Introdução 
Reação Química é todo fenômeno químico. As 
substâncias antes de ocorrer a reação química são 
chamadas reagentes e as substâncias formadas na 
reação química são chamadas produtos. 
 
Fenômeno Químico é aquele que as moléculas e/ou íons 
de pelo menos uma das substância participante sofram 
alteração, transformando-se em molécula e/ou íon 
diferente, porém sempre com os mesmos elementos, 
eles sofrem apenas “rearranjos reacionais”. 
 
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2. Evidencias Visuais das 
Reações Químicas 
1. Precipitação 
2. Mudança de cor 
3. Liberação de 
gás 
(efervescência) 
4. Combustão 
Aparecimento de Chama com 
liberação de energia (calor) 
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3. Componentes de uma 
Reação Química 
As reações químicas são escritas de acordo com o 
seguinte formato geral: 
 
 
2H2(g) + O2(g)  2H2O(ℓ) 
Coeficiente 
Índice 
Reagentes Produtos  
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3. Componentes de uma 
Reação Química 
 Os reagentes são separados dos produtos por uma 
seta () que indica a direção da reação. Um sinal de (+) 
é colocado entre os reagentes e entre os produtos, 
quando necessário; 
 
 Coeficientes (números inteiros) são colocados em 
frente as substâncias (exemplo: 2H2O) para equilibrar a 
reação química e para indicar o número de unidades de 
cada substância que está reagindo ou sendo produzida. 
Quando não existem números sendo mostrados, 
significa que se está indicando uma unidade de 
substância; 
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 As condições necessárias para realizar a reação 
podem, se desejado, ser colocadas sobre ou abaixo da 
seta. Por exemplo, um delta colocado sobre a seta ( ) 
indica que se fornece calor para a reação. 
 
 O estado físico da substância é indicado pelos 
seguintes símbolos: (s) para estado sólido, (l) para 
líquido e (g) ou (v) para gasoso; (aq) para substâncias 
em solução aquosa. Nem sempre os estados físicos são 
indicados nas reações químicas. 
Δ 
 
3. Componentes de uma 
Reação Química 
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3. Componentes de uma 
Reação Química 
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4. Balanceamento de 
Equações Químicas 
Equação Química é representação de uma reação 
química por meio das fórmulas participantes. Para 
equacionar uma reação. 
 
 
 
 
Pela Lei de Lavoisier: “Na natureza nada se cria e nada se 
perde, tudo se transforma”, portanto, as mesmas 
quantidades de elementos que aparecem do lado dos 
reagentes deve ser exatamente igual ao número de 
elementos que aparecem do lado dos produtos. 
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5. Métodos de Balanceamento 
de Reações Químicas 
Existem várias maneiras de fazermos o balanceamento 
de uma equação química. 
 
Geralmente, a maneira mais usada de determinar os 
coeficientes de uma equação é o método das tentativas. 
 
Apesar do nome “método das tentativas” dar idéia de 
algo totalmente aleatório, esse método é bastante 
simples e eficiente na determinação dos coeficientes de 
um grande número de equações químicas, desde de que 
sejam seguidos procedimentos básicos. 
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5. Métodos de Balanceamento 
de Reações Químicas 
Consideremos, como por exemplo, a reação de 
combustão completa do gás metano (CH4). Essa reação 
é representada pela equação a seguir: 
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5. Métodos de Balanceamento 
de Reações Químicas 
Para balancear a equação devemos apenas mexer nos 
coeficientes, nunca em índices, estes fazem parte da 
ligação química. 
Observe a equação após o balanceamento: 
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5. Métodos de Balanceamento 
de Reações Químicas 
Devemos sempre lembrar que o coeficiente está 
multiplicando o índice. 
 
Exemplo: 
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5. Métodos de Balanceamento 
de Reações Químicas 
Exemplo de reação já balanceada: 
 
2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + 6H2O 
 
 Nº de elementos dos Reagente = Nº dos elementos nos Produtos 
 P = 2 x 1 = 2 P = 2 x 1 = 2 
 Mg = 3 x 1 = 3 Mg = 3 
 H = (2 x 3) + (3 x 2) = 12 H = 6 x 2 = 12 
 O = (2 x 4) + (3x2x1) = 14 O = (2x4) + (6x1) = 14 
 
Multiplica 
Multiplica 
Multiplica Multiplica 
Multiplica 
14 
6. Exercícios 
1. Realizar o balanceamento das equações a seguir: 
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6. Exercícios 
2. Realizar o balanceamento das equações a seguir: