Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA ANALÍTICA { } Para fazer o balanceamento de reações por meio da oxirredução, é preciso que o conceito de Nox esteja bem claro. As principais regras são: todas as substâncias simples (que possuem apenas um elemento) possuem nox igual a zero. Ex: Br2, I2, H2 (Nox = 0) metais com nox fixo (regra do AL). Todos os metais da família IA, IIA, Al, Ag, Zn possuem nox respectivamente iguais a +1, +2, +3, +1, +2 Família IA – metais ALcalinos Família IIA – metais ALcalino- terroso Al – ALumínio O hidrogênio quase sempre terá nox igual a +1. Somente quando estiver ligado a metais que terá nox = -1 O oxigênio também quase sempre terá nox = -2, porém quando estiver ligado com compostos binários (que possuem apenas dois elementos diferentes), com alguém das famílias IA e IIA ou com o hidrogênio o nox será igual a -1 ou -1/2. se for um elemento da família VIA ou VIIA terá nox respectivamente iguais a -2 e -1. regra geral no nox. A soma de todos os nox de um composto tem que ser igual a zero. Ex: NaCl (Na = +1 Cl = -1) +1 -1 = 0 metais com nox variável (decorar a listinha). Para determinar qual nox será utilizado sempre consultar com qual composto ele está ligado. Fe, Co, Ni = +2 ou +3 Pb, Pt, Sn = +2 ou +4 Cu, Hg = +1 ou +2 Au = +1 ou +3 SO3 e CO3 (-2), PO4 (-1) e NO3 (-1) Ex: FeSO3 (SO3=-2 logo Fe=+2)
Compartilhar