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CÁLCULO APLICADO A FARMÁCIA E-BOOK CÁLCULO APLICADO A FARMÁCIA Seja bem-vindo! Obrigado por fazer parte do nosso propósito de levar conhecimento com qualidade para o maior número de pessoas possíveis, por confiar e acreditar no nosso trabalho assim como nós acreditamos e confiamos no seu potencial. acreditamos que você pode chegar onde quiser sempre com mais conhecimento. Você já é diferente por ter acesso a esse e-book e certificado. Você poderá ter acesso aos nossos cursos e congressos pelo nosso site: www.cessetembro.com.br Quer ser um membro VIP? Faça parte da A Nova Classe: www.anovaclasse.com.br Nos acompanhe através de nossa rede social: @cessetembro Vamos fazer história juntos! http://www.anovaclasse.com.br/ http://instagram.com.br/CESSETEMBRO • Aula 01: Conceitos Iniciais • Aula 02: Cálculos de Concentração • Aula 03: Cálculos de Diluição • Aula 04: Preparo de Soluções • Aula 05: Perguntas e Respostas CONCEITOS INICIAIS • Preparo de medicamentos manipulados • Soluções com diferentes concentrações e volumes • Diluição de soluções estoque • Padronização de técnicas laboratoriais AULA 01- Conceitos Iniciais CONCEITOS INICIAIS • Sistema Internacional de Unidades (SI) • Conjunto de unidades de medidas • g para mg: multiplicar por 1000 • mg para g: dividir por 1000 EXEMPLO EXEMPLO EXERCÍCIOS • 40 cápsulas de 250mg de substância A e 500mg de substância B • 1 cápsula a cada 8 horas por 7 dias AULA 02 Cálculos de Concentração • É a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos de C contidos em 0,012 kg de 12C (12 g de C). MOL MASSA MOLAR • É a massa em gramas de um mol de uma entidade química expressa em g/mol. EXERCÍCIO 01 • A água tem a fórmula molecular H2O. Quantas gramas tem um 1 mol de água? • Dados: MM O = 16g/mol; MM H = 1g/mol EXERCÍCIO 02 • O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Quantas gramas tem um mol desse inseticida? • Dados - Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31 • Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó? • Dado: MM Ca = 40 g/mol. EXERCÍCIO 03 • Refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente • Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em g/L e em mol/L de glicose no soro obtido. • Dado: MM Glicose = 180 g/mol • Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? EXERCÍCIO 4 EXERCÍCIO 5 • Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente. AULA 03 Diluição de Soluções DILUIÇÃO EXEMPLO • Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? EXERCÍCIO 1 • Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a? EXERCÍCIO 2 • Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a? • Sistema no qual uma substância encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra. • Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas. CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES CONCEITOS INICIAIS SOLUÇÕES EXEMPLO EXERCÍCIO 1 • O soro fisiológico é uma solução aquosa 0, 9% em massa de NaCl. um laboratorista preparou uma solução contendo 3,6g de NaCl em 20mL de água qual o volume aproximado de água será necessário adicionar para a concentração corresponde a do soro fisiológico? Até a próxima! Prof.a Me. Larissa Rabi