Relatório de aula prática 2 Bioquímica Humana

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
 
AULA 002 
DATA: 
 
14/09/2021 
VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2 
 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
As proteínas são biomoléculas importantes e fundamentais para o nosso corpo pois fazem 
parte de diversas funções do nosso organismo. As proteínas participam da composição 
da membrana plasmática, funções enzimáticas, dentre outras funções. Na aula prática foi 
realizada a identificação das proteínas através de uma técnica chamada de reação de 
biureto. Na aula prática foi possível observar a reação ou não da reagente de biureto com 
as proteínas. A mudança na cor visualizada na reação é que identifica a presença de 
proteína. 
 
Procedimento: 
 
• Colocar 1 ml de água destilada em um tubo 
• Colocar o reativo de biureto no tubo com a ovoalbumina 
 
2. Materiais utilizados. 
 
• Reativo de biureto 
• Ovoalbumina 
• Água destilada 
• Pipeta 
• Pera 
• Tubos de ensaios 
 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou 
quantitativa? 
 
O reativo de biureto é um composto que é derivado da ureia, e esse composto reage 
com alguns compostos das proteínas, resultando em uma coloração violeta. É uma 
reação quantitativa. São grupos de CO-NH que fazem a união de carbono ou nitrogênio 
como acontece no Biureto. 
 
 
 
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DATA: 
 
14/09/2021 
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B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas 
identificadas? 
 
A reação de biureto faz a detecção de ligações peptídicas, interagindo com as proteínas 
e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação positiva 
para substâncias que contenham 2 carbonilas (-CONH2) ligadas diretamente 
ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. 
 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática realizada. 
 
Na aula prática foi possível observar que ao misturar o reativo de biureto com a 
ovoalbumina o tubo com esta reação ficou com a coloração diferente do outro tubo que 
constava a água para o controle negativo, o que foi possível identificar a presença da 
proteína na reação. 
 
D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. 
 
A reação de biureto é utilizada para fazer a identificação de proteínas em diversos meios, 
tais como: tecidos animais, ureia, alimentos, plasma sanguíneo etc. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. 
 
Na aula prática foi possível fazer identificação de proteínas através da reação de biureto. 
Ao fazer a mistura da ovoalbumina com o reativo de biureto foi possível notar que houve 
a mudança de cor em relação ao controle negativo que é a água. 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Na aula prática foi feita a abordagem de identificação de um carboidrato classificado 
como polissacarídeo, este é uma biomolécula muito importante para as funções 
energéticas de nosso organismo. Os carboidratos são compostos que são identificados 
através das ligações glicosídicas que os carboidratos apresentam. O polissacarídeo mais 
abundante na natureza é o amido, e na aula prática foi feita a identificação dessa 
biomolécula. 
 
 
Procedimento: 
 
 
 
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• Colocar 1 ml de amido em um tubo de ensaio 
• Colocar 1 ml de água em outro tubo 
• No tubo contendo o amido, foi colocado 5 gotas de lugol 
• No tubo contendo a água, foi colocado 5 gotas de lugol 
 
2. Materiais utilizados. 
 
• Amido 1% 
• Lugol 2% 
• Água destilada 
• Pera 
• Pipeta 
• Tubos de ensaios 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual a composição química do reagente Lugol? 
 
O lugol é composto de iodeto inorgânico, iodeto de potássio e água destilada. 
 
B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
 
O amido é composto pela amilopectina e amilose, que fazem parte de sua estrutura e é 
um composto de grande extensão formado por ligações glicosídicas. O lugol reage com 
a amilopectina e amilose transparecendo uma coloração azul. Dependendo da 
quantidade de amido, a cor ficará mais clara ou mais escura. É possível fazer a 
identificação da presença de amido na solução por conta do lugol possuir uma cor 
marrom claro que em caso positivo a coloração ficará azul. 
 
C) Qual a indicação deste teste? 
 
A utilização da reação do lugol é utilizada para fazer a identificação de amido em 
soluções e alimentos. Se o composto possuir uma grande quantidade de amido a cor 
ficará mais escura, caso contrária a aparência clara confirmará a presença em 
quantidade menor de amido. 
 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência 
de polissacarídeos. 
 
Ao mistura o lugol com o amido a cor ficou azul esverdeado. Já no tubo da água a cor 
ficou amarelo meio marrom. O que foi possível concluir que houve a identificação da 
 
 
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presença do amido no tubo referente a mistura de lugol com amido. Quanto mais escura 
e intensa a cor maior a presença do amido. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. 
 
Grande parte dos alimentos são compostos por carboidratos que são as principais fontes 
energéticas necessárias para sobrevivência humana. Para que possamos quantificar e 
saber se um determinado alimento possui amido podemos utilizar a reação de lugol. Na 
aula prática foi feita a identificação de amido em um dos tubos, sendo que este apresentou 
uma coloração escura confirmando a presença de amido. O tubo de controle que continha 
água ficou com a coloração clara não mostrando reação. 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os triglicerídeos são um tipo de classificação de lipídeos, e é uma reserva energética 
muito importante para os seres humanos. Os triglicerídeos são de suma importância para 
as indústrias, principalmente para produção de sabão, sendo este o tema de abordagem 
da aula prática. O sabão também pode ser feito de forma caseira com a utilização de óleo 
vegetal com a adição de soda caustica que é responsável por fazer a hidrolise alcalina. O 
ácido graxo tem a característica de formar espumas. 
 
Procedimento: 
 
• Colocar 5 ml de hidróxido de potássio em um tubo de ensaio 
• Adicionar 2 ml de óleo no tubo de ensaio 
• Colocar 5 minutos no banho maria 
 
• Colocar água em um tubo (não foi especificado a quantidade) 
• Misturar com 2 ml do experimento formado no procedimento 1 acima 
• Após esse processo verificamos a existência ou não de espumas 
 
• Adicionar 2 ml da solução do experimento 1 
• Misturar com 5 gotas de cloreto de cálcio 
• Após esse processo verificamos a existência ou não de espumas 
 
2. Materiais utilizados. 
 
• Óleo 
• Água destilada 
 
 
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• Hidróxido de potássio 
• Tubos de ensaios 
• Banho maria 
• Pipeta 
• Pera 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Explique bioquimicamente o que é um ácido graxo e o triacilglicerol? 
 
O triacilglicerol é formado por 3 ácidos graxos e 01 molécula de glicerina. Os ácidos 
graxos são formados por ácidos carboxílicos de cadeia longa. 
 
B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. 
 
Essa reação ocorre através de uma hidrolise alcalina faz a quebra do triglicerídeo em 
glicerina e ácido graxo. O ácido graxo faz a saponificação que faz a produção de espuma, 
por este motivo que é utilizado pela indústria. 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicandoa formação de 
espuma em um tubo e não formação em outro tubo. 
 
Após colocar o hidróxido de potássio no tubo de ensaio juntamente com o óleo, e deixar 
em banho maria, após esse procedimento notamos que o líquido com aparência bifásica 
que constava anteriormente foi modificada, ficando de uma forma homogênea e com 
coloração amarelo claro. Foi possível identificar que de acordo com os resultados obtidos 
houve a hidrólise. No procedimento 2 foi feita a mistura do experimento 1 com água e 
notamos que ocorreu a formação de espumas através da percepção visual a cor ficou 
em forma de espumas brancas. No procedimento 3 identificamos que os íons interferem 
na formação de espuma, pois adicionarmos o experimento 1 com o cloreto de cálcio 
tivemos a percepção visual de não formação de espumas. 
 
4. Conclusão sobre a Reação de Saponificação. 
 
A reação de saponificação é muito utilizada pela indústria em função da obtenção de 
formações importantes para produção do sabão. Na aula prática avaliamos a formação de 
espumas que são formadas através da adição de compostos que interagem formando 
hidrolise alcalina. Concluímos que no experimento 1 houve a hidrolise com formação de 
espumas, e no experimento 2 não ocorreu a formação de espumas. 
 
 
TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
 
 
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1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Na aula prática foi feita a abordagem dos lipídeos, sendo a prática tratada a respeito da 
solubilidade dessa biomolécula. Os lipídeos são divididos em diversas categorias como 
por exemplo: ácidos graxos, triglicerídeos e fosfolipídios, cada qual com sua 
funcionalidade para o corpo humano. Os lipídeos são hidrofóbicos, ou seja, insolúveis 
em água, então é possível identificar de forma fácil através da separação entre o óleo e 
a água. Na aula prática foram utilizados alguns solventes, que podem ou não solubilizar 
os lipídeos. 
 
Procedimento: 
 
• Colocar 3 ml de cada solvente em um tubo respectivo para cada um 
• Adicionar 1 ml de óleo em cada tubo que está com o solvente 
 
 
2. Materiais utilizados. 
 
• Óleo 
• Água destilada 
• Ácido clorídrico 
• Hidroxido de sódio 
• Éter etílico 
• Alcool etílico 
• Pera 
• Pipeta 
• Tubos de ensaios 
 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Descreva a estrutura química dos lipídios. 
 
Os lipídeos são constituídos de moléculas de carbono, hidrogênio e oxigênio, mas alguns 
podem apresentar moléculas de nitrogênio, fósforo e enxofre. 
Segundo Corsino (2009, p.51) “A hidrólise ácida dos triacilglicerídios leva aos 
correspondentes ácidos carboxílicos - conhecidos como ácidos graxos. Este é o grupo 
mais abundante de lipídeos nos seres vivos, e são compostos derivados dos ácidos 
carboxílicos”. 
Os ácidos graxos podem ser classificados em saturados ou insaturados, a depender da 
presença ou ausência de ligações duplas entre os carbonos. Os ácidos graxos 
 
 
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insaturados têm ligações duplas, enquanto os ácidos graxos saturados possuem essa 
dupla ligação. 
 
B) Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas. 
 
As biomoléculas dos lipídeos possuem mais ligações de carbono-hidrogênio, e a maioria 
apresentam poucos heteroátomos, o que traz como consequência que essas moléculas 
apresentem poucos dipolos, o que ocasiona a falta ou pouca solubilidade em solventes 
polares. 
 
C) Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Os lipídeos possuem como características de serem apolares, por conta disto essas 
biomoléculas apresentam pouca solubilidade em água e excelente solubilidade em 
solventes orgânicos. Quanto mais apolar menos solúvel os lipídeos são. 
 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da 
solubilidade das moléculas. 
 
No tubo da água não houve a mistura do óleo com água, o tubo ficou visualmente de 
forma bifásica, uma vez que a característica do lipídeo é ser hidrofóbico o que o faz não 
se misturar com a água. 
No tubo do ácido clorídrico não houve solubilidade do lipídeo. 
No tubo de hidróxido de sódio não ocorreu solubilidade do lipídeo, pois não é possível 
ter mistura em soluções alcalinas. 
No tubo do álcool etílico notamos que houve um pouco de solubilidade com o lipídeo. 
No tubo do éter ocorreu a melhor solubilidade do lipídeo, pois é um solvente que traz 
uma ótima solubilidade dos lipídeos. 
 
4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Os lipídeos possuem como característica principal a apolaridade, o que faz com que não 
seja solúvel em água. Para o organismo humanos os lipídeos são muito importantes pois 
servem como reserva energética, função estrutural, isolamento térmico etc. Podemos 
concluir que na aula prática avaliamos a solubilidade dos lipídeos nos meios aquosos e 
confirmamos que o mesmo só foi solúvel na solução que continha éter. 
 
 
 
 
 
Fontes: 
 
 
 
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