ATIVIDADE 3 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 532021

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ATIVIDADE 3 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 53/2021 
 
Acadêmico: JEAN CARLOS SOARES PEREIRA R.A. 21056313-5 
Curso: ENGENHARIA ELÉTRICA 
 Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
 
 O elemento ferro (Fe0) é um metal que se apresenta no estado sólido em 
temperatura ambiente. Quando em solução, o metal ferro pode sofrer ionização sob 
duas formas, produzindo os íons Fe2+ e Fe3+. Alguns compostos ferrosos, como os 
sais de ferro, resultam da reação química entre o ferro metálico e uma solução ácida. 
É o que ocorre com o cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico, FeCl3, produzido a partir 
da reação química entre o metal Fe e uma solução aquosa de HCl, na qual forma-se 
ainda gás hidrogênio (H2), observado pela presença de bolhas na solução. O cloreto 
férrico (FeCl3) tem aplicação no tratamento de água potável e residual, e de efluentes 
líquidos, sendo ainda utilizado no tratamento superficial de metais. 
 A reação química de formação do cloreto férrico descrita acima é: 
2Fe(s) + 6HCl(aq) →2FeCl3(aq) + 3H2(g). Sobre essa reação, responda as questões 
a seguir. 
 
a) Qual a classificação da reação química citada? 
 
Quando o ferro reage com alguma solução ácida, o ferro perde três elétrons que 
são recebidos pelos íons de hidrogênio do ácido, formando então uma nova 
substância simples (H2) e uma nova substância composta (FeCl3). Sendo uma 
reação de simples troca, porém, também há transferência de elétrons entre as 
substâncias, sendo também uma reação de oxirredução. 
 
 
 
 
 
b) Considere as massas molares de Fe = 56g/mol; H = 1g/mol; Cl = 35,5g/mol. Calcule 
as massas molares dos compostos H2, HCl e FeCl3. 
H2: 
massa atómica H = 1 
atomos = 2 
massa molar = 2 x 1= 2 g/mol 
 
HCl: 
massa atómica H = 1 
atomos = 1 
massa atómica Cl = 35,5 
atomos = 1 
massa molar = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol 
 
FeCl3: 
massa atómica Fe = 56 
atomos = 1 
massa atómica Cl = 35,5 
atomos = 3 
massa molar = 1 x 56 + 3 x 35,5 = 162,5 g/mol 
 
c) Quantos mols correspondem a 487,5g de FeCl3? 
 
N= m N= 487,5 = 3 mol de FeCl3 
 M 162,5 
 
d) Para serem produzidos 12 mols de FeCl3, quantos mols de H2 serão liberados sob 
a forma de gás? 
 
Para se obter 12 mols de FeCl3 é preciso multiplicar a equação por 6, logo: 
6 x (2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2) = 12Fe + 36HCl → 12FeCl3 + 18H2 
liberando 18 mols de H2 
 
 
e) Se desejamos produzir 650g de FeCl3, quantos mols de HCl serão consumidos? 
 
Equação Balanceada: 
 
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 
 
Regra de 3 dos elementos comparáveis: 
 
2FeCl3 → 6HCl 
(2x162,5) g/mol → 6 mol 
650 g/mol → x mol 
 
x = 12 mol de HCl