Relatórios da prática

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 1 
ANÁLISE DE ÂNIONS 
AMOSTRA Nº: ______ 
 
ÂNIONS PRESENTES: _______________________________________________________ 
Testes Preliminares: A tabela abaixo apresenta os testes preliminares e os respectivos 
ânions identificados por cada um deles. Marque na tabela (com um X, por exemplo) os 
ânions ausentes (testes negativos). Avalie os resultados e indique os ânions presentes na 
amostra analisada. 
TESTE A 
Ânions de ácidos 
voláteis 
TESTE B 
Ânions oxidantes 
TESTE C 
Ânions redutores 
TESTE D 
Ânions que 
precipitam c/ Ba2+ 
TESTE E 
Ânions que 
precipitam c/ Ag+ 
CO3
2- CO3
2- 
SO3
2- SO3
2- SO3
2- 
S2- S2- S2- 
 CrO4
2- CrO4
2- 
 C2O4
2- C2O4
2- 
 NO2
- NO2
- 
 I- I- 
 Br- Br- 
 SCN- SCN- 
 ClO3
- 
 NO3
- 
CH3COO
- 
 SO4
2- 
 PO4
3- 
 Cl- 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 2 
ANÁLISE DE CÁTIONS 
AMOSTRA Nº: ______ 
 
CÁTIONS PRESENTES: ______________________________________________________ 
Faça um fluxograma simbolizando a rota analítica utilizada para identificação dos cátions 
estudados. Indique os resultados obtidos em cada etapa (formação de precipitados, 
mudança de coloração, etc) e escreva as equações químicas das reações que ocorreram. 
Avalie os resultados e indique os cátions presentes na amostra analisada. 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 3 
TITULAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
Preparo e padronização de solução de ácido clorídrico 
1. Preparo da solução de ácido clorídrico (HCl) aproximadamente 0,1 mol L-1 
1.1. Calcule a concentração, em mol L-1, aproximada da solução de HCl concentrada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
1.2. Calcule o volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução de HCl 
aproximadamente 0,1 mol L-1. 
Resposta: Volume: ____________ 
 
2. Padronização da solução de ácido clorídrico (HCl) aproximadamente 0,1 mol L-1 
2.1. Massa de carbonato (g): 
1ª ____________ 2ª ____________ 3ª ____________ 
2.2. Volume da solução de HCl consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ 
2.3. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
2.4. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de HCl preparada. 
Respostas: 1ª __________ 2ª __________ 3ª __________ Concentração média: 
_________ 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 4 
TITULAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
Preparo e padronização de solução de hidróxido de sódio e dosagem de ácido 
acético no vinagre 
1. Padronização da solução de hidróxido de sódio (NaOH) aproximadamente 0,1 mol L-1 
1.1. Volume da solução de NaOH consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
1.2. Solução de HCl titulada: 
fc: ____________ 
Volume titulado (mL): ____________ 
1.3. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
 
 
1.4. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de NaOH preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 5 
2. Determinação do teor de ácido acético (CH3COOH) no vinagre 
2.1. Solução-amostra de vinagre: 
Volume de vinagre pipetado (mL): _______________ 
Volume de solução-amostra preparado (mL): ____________ 
2.2. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
2.3. Volume da solução de NaOH consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
2.4. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
2.5. Calcule a concentração, em mol L-1, de CH3COOH na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
2.6. Calcule a concentração, em mol L-1, de CH3COOH no vinagre. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
2.7. Calcule o teor, % (m/v), de CH3COOH no vinagre. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 5 
TITULAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia 
1. Determinação do teor de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, no leite de magnésia 
1.1. Massa de leite de magnésia (g): 
1ª ____________ 2ª ____________ 3ª ____________ 
1.2. Solução de HCl adicionada: 
fc: ____________ 
Volume adicionado (mL): ____________ 
1.3. Volume da solução de NaOH consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ 
1.4. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
 
1.5. Calcule o teor, % (m/m), de Mg(OH)2 presente na amostra de leite de magnésia. 
Respostas: 1º __________ 2º __________ 3º __________ Teor médio: _________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 7 
TITULAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
Método de Mohr 
1. Preparo da solução padrão de cloreto de sódio (NaCl) 
1.1. Massa de NaCl (g). ____________ 
1.2. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de NaCl. 
Resposta: Concentração exata: ____________ 
 
 
 
2. Padronização da solução de nitrato de prata (AgNO3) aproximadamente 0,05 mol L
-1 
2.1. Volume da solução padrão de NaCl titulado (mL): ____________ 
2.2. Volume da solução de AgNO3 consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
2.3. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
2.4. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de AgNO3. 
Resposta: Concentração exata: ____________ 
 
 
 8 
3. Determinação do teor de íons cloreto (Cl-) na amostra 
3.1. Solução-amostra contendo íons cloreto: 
Massa daamostra (g): _______________ 
Volume de solução-amostra preparado (mL): ____________ 
3.2. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
3.3. Volume da solução de AgNO3 consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
3.4. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
 
3.5. Calcule a concentração, em mol L-1, de íons cloreto na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.6. Calcule o teor, % (m/m), de íons cloreto na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 8 
TITULAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
Método de Volhard 
1. Padronização da solução de tiocianato de potássio aproximadamente 0,05 mol L-1 
1.1. Volume da solução padronizada de AgNO3 titulado (mL): ____________ 
1.2. Volume da solução de tiocianato de potássio (KSCN) consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
1.3. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
 
1.4. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de KSCN. 
Resposta: Concentração exata: ____________ 
 
 
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2. Determinação do teor de íons brometo (Br-) na amostra. 
2.1. Solução-amostra contendo íons brometo: 
Massa da amostra (g): _______________ 
Volume de solução-amostra preparado (mL): ____________ 
2.2. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
2.3. Volume da solução de AgNO3 adicionado (mL): ____________ 
2.4. Volume da solução de KSCN consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
2.5. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
 
2.6. Calcule a concentração, em mol L-1, de íons brometo na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.7. Calcule o teor, % (m/m), de íons brometo na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 9 
TITULAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
Permanganimetria 
1. Padronização da solução de permanganato de potássio aproximadamente 0,02 mol L-1 
1.1. Massa de oxalato de sódio (g): 
1ª ____________ 2ª ____________ 3ª ____________ 
1.2. Volume da solução de permanganato de potássio (KMnO4) consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ 
1.3. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
1.4. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de KMnO4 preparada. 
Respostas: 1ª __________ 2ª __________ 3ª __________ Concentração média: 
_________ 
 
 
 
 
 
 
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2. Determinação do teor de água oxigenada (H2O2) na amostra. 
2.1. Solução-amostra de água oxigenada: 
Volume de água oxigenada pipetado (mL): _______________ 
Volume de solução-amostra preparado (mL): ____________ 
2.2. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
2.3. Volume da solução de KMnO4 consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
2.4. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
 
2.5. Calcule a concentração, em mol L-1, de H2O2 na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.6. Calcule o teor, % (m/v), de H2O2 na amostra. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 10 
TITULAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
Dicromatometria 
1. Preparo da solução padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 
1.1. Massa de K2Cr2O7 (g). ____________ 
1.2. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de K2Cr2O7. 
Resposta: Concentração exata: ____________ 
 
 
2. Preparo da solução-amostra contendo íons Fe2+ e Fe3+. 
2.1. Massa da amostra (g): _______________ 
2.2. Volume de solução-amostra preparado (mL): ____________ 
3. Determinação do teor de íons Fe2+ na amostra. 
3.1. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
3.2. Volume da solução de K2Cr2O7 consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
3.3. Escreva a equação química balanceada da reação ocorrida. 
 
 
3.4. Calcule a concentração, em mol L-1, de íons Fe2+ na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
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3.5. Calcule o teor, % (m/m), de íons Fe2+ na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
4. Determinação do teor de ferro total (íons Fe2+ + Fe3+) na amostra. 
4.1. Volume de solução-amostra titulado (mL): ____________ 
4.2. Volume da solução de K2Cr2O7 consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
4.3. Escreva as equações químicas balanceadas das reações ocorridas. 
 
 
 
 
4.4. Calcule a concentração, em mol L-1, de ferro total na solução-amostra preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
4.5. Calcule o teor, % (m/m), de ferro total na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
 
5. Determinação do teor de íons Fe3+ na amostra. 
5.1. Calcule o teor, % (m/m), de íons Fe3+ na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 12 
TITULAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO 
Determinação dos teores de íons cálcio e magnésio em uma amostra 
1. Preparo da solução padrão de ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA) 
1.1. Massa de EDTA (g). ____________ 
1.2. Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de EDTA. 
Resposta: Concentração exata: ____________ 
 
 
2. Preparo da solução-amostra contendo íons Ca2+ e Mg2+ 
2.1. Massa da amostra (g): _______________ 
2.2. Volume de solução-amostra 1 preparado (mL): ____________ 
2.3. Volume de solução-amostra 1 pipetado (mL): ____________ 
2.4. Volume de solução-amostra 2 preparado (mL): ____________ 
3. Determinação do teor de íons Ca2+ na amostra. 
3.1. Volume de solução-amostra 2 titulado (mL): ____________ 
3.2. Volume da solução de EDTA consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
3.3. Calcule a concentração, em mol L-1, de íons Ca2+ na solução-amostra 1 preparada.Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
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3.4. Calcule o teor, % (m/m), de íons Ca2+ na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
4. Determinação do teor de magnésio (íons Mg2+) na amostra. 
4.1. Volume de solução-amostra 2 titulado (mL): ____________ 
4.2. Volume da solução de EDTA consumido (mL): 
1º ____________ 2º ____________ 3º ____________ Volume médio: ____________ 
4.3. Calcule a concentração, em mol L-1, de íons Mg2+ na solução-amostra 1 preparada. 
Resposta: Concentração: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.4. Calcule o teor, % (m/m), de íons Mg2+ na amostra sólida. 
Resposta: Teor: ____________ 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 13 
COLORIMETRIA 
Determinação colorimétrica da concentração de uma solução de permanganato 
1. Escolha do filtro para o colorímetro que apresenta o comprimento de onda () de 
máxima absorvância 
Comprimento de onda (nm) Transmitância (%) Absorvância 
420 
470 
530 
620 
680 
1.1. Comprimento de onda () de máxima absorvância: ____________ 
1.2. Justifique porque foi escolhido este comprimento de onda () para a determinação da 
concentração de permanganato (MnO4
-). 
 
 
 
2. Construção da curva de calibração 
Padrão [MnO4
-] (mol L-1) Transmitância (%) Absorvância 
1 
2 
3 
4 
5 
 
 
 18 
2.1. Construção da curva de calibração: 
 
2.2. Equação da curva de calibração: A = m + b*[MnO4
-] (modelo de ajuste) 
m (coeficiente linear): ____________________ 
b (coeficiente angular): ___________________ 
r2 (coeficiente de correlação): ______________ 
2.3. Determinação da concentração de MnO4
-, em mol L-1, na amostra: 
Absorvância da amostra: ____________________ 
Concentração de MnO4
-: ____________________ 
 
 19 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CCE – Departamento de Química 
QUI 119 – Laboratório de Química Analítica 
AVALIAÇÃO 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_______ 
Nome:________________________________Matrícula:______________ 
Professor:___________________________________________________ Data:_________ 
PRÁTICA Nº 14 
POTENCIOMETRIA 
Determinação colorimétrica da concentração de uma solução de permanganato 
1. Construção da curva de titulação do ácido forte (HCl) com a base forte (NaOH) 
1.1. Traçar no papel milimetrado os eixos das ordenadas (eixo y), que representarão os 
valores de pH, e das abscissas (eixo x), que por sua vez, representarão os valores de 
volume (mL) do reagente adicionado. Os valores obtidos experimentalmente do pH em 
função do volume do reagente adicionado serão plotados no papel milimetrado e que, ao 
final da titulação, esses pontos serão ligados por meio de uma curva de tendência. O ponto 
de equivalência (PE) representa o valor do volume correspondente ao pondo de inflexão da 
curva obtida. 
 
 
 
 
 20