Termoquimica - introdução

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Parte da química que estuda as transferências de calor entre a reação e o meio. 
* É impossível “pegar” na reação. 
 
Medida do calor de uma reação 
Calorímetro: Q = m.c. T 
Q: calor (cal) 
M: massa (g) 
C: calor especifico (cal/g°c) 
 
Entalpia (H): É o conteúdo global de energia de um sistema. 
Variação de entalpia (∆H): Indica a quantidade de calor cedida ou recebida em um 
processo. 
 
 H = HPRODUTOS – HREAGENTES 
 
Classificação dos processos 
1. Endotérmico: Processo que ocorre com absorção de calor. 
 
A+B C+D 
HR HP 
∆H >0 
 
 
 
 
Nesses processos a entalpia (H) dos produtos é maior 
que a entalpia dos reagentes, sendo assim a variação de 
entalpia (∆H) sempre será um valor positivo. 
 
ANA CAROLINE CESPEDES PEREZ
ΔT, variação de temperatura
 
 
É possível representar esse processo por um gráfico de entalpia. 
 
 
Representações 
O processo endotérmico pode ser representado por 
A + B C + D H = +20Kj 
 A + B + 20kj C + D 
 A + B C + D – 20kj 
 
A e B: Reagentes e C e D: Produtos 
 
Efeito térmico de um processo endotérmico 
 
 
 
 
 
 
 
 
endo Absorve energia/calor 
* Representação de 
um copo, quando 
seguramos. 
 
2. Exotérmico: Processo que ocorre com a liberação de calor. 
A + B C + D ∆H<0 
HR HP 
 
 
Também é possível representar esse processo por um gráfico de entalpia. 
 
 
Representações 
O processo exotérmico pode ser representado por 
A + B C + D H = –30Kj 
 A + B - 30kj C + D 
A + B C + D + 30kj 
 
Efeito térmico de um processo exotérmico 
 
 
 
 
 
 
Nesse caso se libera calor, a entalpia (H) dos 
produtos é menor que a dos reagentes, por 
isso a variação de entalpia ∆H dos processos 
exotérmicos sempre será negativa. 
exo 
Libera energia/calor 
* Representação de um copo, 
quando seguramos. 
 
 
 
EXERCÍCIO 
 
(UNICAMP – 2015) 
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou 
resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos 
geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são 
acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas 
energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir. 
1) NH
4
NO
3
 (s) + H
2
O (l) → NH
4
+
 (aq) + NO
3
-
 (aq) ∆H° = 26 kJ.mol
-1
 
2) CaCl
2
 (s) + H
2
O (l) → Ca
2+
 (aq) + 2 Cl
-
 (aq) ∆H° = - 82 kJ.mol
-1
 
 
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 
representam processos de 
a. dissolução, sendo a equação 1 para um hot Pack e a equação 2 para um cold 
Pack. 
b. dissolução, sendo a equação 1 para cold Pack e a equação 2 para hot Pack. 
c. diluição, sendo a equação 1 para um cold Pack e a equação 2 para um hot Pack. 
d. diluição, sendo a equação 1 para um hot Pack e a equação 2 para um cold Pack. 
 
Resolução: 
Inicialmente podemos ver que ambas as soluções envolvem a dissolução de um elemento em 
H2O, pois haverá a separação dos íons com a adição de água, marcando uma dissolução. 
 Podemos observar que a primeira equação possui uma variação de entalpia positiva, ou seja, 
seus produtos possuem mais energia do que seus reagentes, o que indica que ela "rouba" calor 
do meio ambiente para que a reação ocorra. Logo, se ela rouba calor do ambiente, o ambiente 
ficará mais frio. Essa é a reação utilizada, portanto, no cold pack. 
Já a segunda reação é exatamente o contrário. A reação libera calor, deixando o ambiente mais 
quente, sendo utilizada no hot pack.