(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido - Brainly.com.br

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miolive100
(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6
(conservante),usado em alguns refrigerantes,
pode ser obtido a partir da uva durante o
processo de fabricação do vinho. Se a
concentração em quantidade de matéria de
ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L,
qual é a massa de ácido ultilizada na fabricação
de 100 000 L desse refrigerante?
Verificado por especialistas
WillQuimica
Massa molar do ácido tartárico = C4H6O6 =
12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol
molaridade do C4H6O6 = 0,175 mol/L
volume = 100 000 L
massa de C4H6O6 = ?
M= n1/ mm x v
0,175 = n1/ 150 x 100 000
0,175 = n1/ 15000000
n1 = 0,175 . 15000000
n1= 2625000 gramas de C4H6O6 ou ≈ 2,62
toneladas
punineep e mais 1690 usuários acharam esta resposta
útil
muito obrigada ta :)
por nada =)
Verificado por especialistas
LouiseSG
A massa de ácido utilizada na fabricação de
100000 L desse refrigerante é de
aproximadamente 2,6 t.
Molaridade ou concentração molar é a razão
da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo
volume de solução (em litros), expressa na
unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n)
é a relação entre a massa do soluto (m) e a
massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Dados:
m1 = ?
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150
g/mol
V = 100000 L
M = 0,175 mol/L
Aplicando os valores relacionados na fórmula,
temos:
M = m1/MM.V
m1 = M . MM . V
m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100000 L)
m1 = 2625000 g = 2,62 t
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acobdarfq e mais 232 usuários acharam esta resposta
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