RELATORIO DE CÁLCULO- EXPERIMENTO 3

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA-UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
COMPONENTE: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DOCENTE: MARIA IZABEL CIRNE FRANÇA 
 
 
 
 
 
 
MIRELY REIS DA SILVA 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE CÁLCULO: EXPERIMENTO 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPINA GRANDE – PB 
2021 
RELATÓRIO DE CÁLCULO: EXPERIMENTO 3 
 
1. Seguindo o roteiro das páginas 17 e 18 da nossa apostila, apresente todas as reações 
químicas envolvidas nesse experimento para os cátions Fe3+, Al3+ e Cr3+. 
 
Os cátions são íons com carga positiva, ou seja, são átomos que perderam elétrons da 
última camada, permitindo a doação de seu elétron, formando uma substância iônica com um 
íon que receba seu elétron passando a ter carga negativa (ânion. A análise de identificação de 
cátions é chamada de marcha analítica, e tem como função identificar e/ou pesquisar a presença 
desses cátions e ânions na constituição de amostras desconhecidas (BRADY, 2008). 
 
As reações envolvidas em cada um dos íons cátions citados (Fe3+ , Al3+ e Cr3+): 
 
 Fe3+ (Ferro); 
REAÇÃO COM NaOH: Fe3+ + 3 OH- ↔ Fe(OH)3(s) 
 
REAÇÃO COM NH3: Fe3+ + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3 + 3 NH4
+
(aq) 
 
REAÇÃO COM TIOCINATO: Fe3+ + + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ 
 
REAÇÃO COM FERROCIANETO: K+ Fe3+ + [Fe(CN)6]
4- ↔ KFe[Fe(CN)6](s) 
 
 Al3+ (Alumínio) 
REAÇÃO COM NaOH: Al3+ + 3 OH- ↔ Al(OH)3(s) 
 Al(OH)3(s) + OH
- ↔ [Al(OH)4] 
- 
REAÇÃO COM NH3: Al3+ + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Al(OH)3(s) + 3 NH4 
+ 
 
 Cr3+ (Cromo) 
REAÇÃO COM NaOH: Cr3+ + 3 OH- ↔ Cr(OH)3(s) 
 Cr(OH)3(s) + OH- ↔ [Cr(OH)4] 
– 
REAÇÃO COM NH3: Cr3+ + 3 NH3 + 3 H2O ↔ Cr(OH)3(s) + 3 NH4
+ 
 Cr(OH)3(s) + 6 NH3 ↔ [Cr(NH3)6]
3+ + 3 OH- 
 2[Cr(OH)4] 
- + 3 H2O2 + 2 OH
- ↔ 2 CrO4 
2- + 8 H2O 
 
2. Explique a divisão dos cátions em 5 grupos, proposta por Voguel. Faça um diagrama para 
auxiliar a sua explicação. 
 
 O grupo I é constituído pelos cátions Ag+ , Hg2 2+, Pb2+ que reage com ácido clorídrico 
diluído e formam sais de cloreto e formam precipitados com o ácido clorídrico diluído. 
 O grupo II reage com o ácido sulfídrico, formando sulfetos insolúveis em meio ácido, 
O terceiro é dividido em dois grupos menores, os cátions: 
 O grupo IIIA, só precipitam em meio básico que é atingido com os reagentes NH4OH 
ou NH4Cl. 
 O grupo IIIB possui um Kps menor que do grupo II por isso formam sais insolúveis em 
meio básico. 
 O grupo IV formam sais insolúveis de carbonato em meio amoniacal, usa-se um reagente 
derivado de uma base fraca, para sofrer hidrolise e deslocar seu equilíbrio, permitindo que apenas 
os compostos de Kps menores que do magnésio precipitem, os cátions desse grupo não reagem 
nem com os reagentes do grupo I, II ou III. Formam precipitados com carbonato de amônio na 
presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. 
 O último grupo é o V e não possui um reagente especifico, pois é composto por cátions 
de metais alcalinos com solubilidades diferentes e não reagem com nenhum dos reagentes dos 
grupos anteriores. 
 
 
 
Grupo I : 
Ag+ , Hg2
2+, Pb2+
Reagente: HCl (diluido)
Grupo II:
Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, 
Sn2+, Sn4+, As3+, As5+ , 
Sb3+, Sb5+
Reagente: H2S(g) 
O grupo IIIA:
Fe+3, Cr+3, Al+3, Fe+2 , 
Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2
Reagente : NH4OH
O grupo IV:
Ca+2, Sr +2, Ba+2
Reagente : (NH4)2CO3
O grupo IIIB: 
Mn+2, Zn+2+,Co+2, Ni+2
Reagente : (NH4)2S:
O grupo V: 
Mg+2, Li +,Na+, K+ NH4
+2 
Não possui reagente