Lista de exercicios2 quimica

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Exercícios – Segunda Etapa 
 
Professor(a): _________________________________________ Turma: ( ) 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
Aluno(a): ____________________________________________ Matrícula: _____________ 
 
 
PRIMEIRA PARTE 
 
HIBRIDIZAÇÃO, GEOMETRIA MOLECULAR e TEORIAS DE LIGAÇÃO 
 
 
Questão 1. Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a 
molécula de amônia como exemplo em sua argumentação. 
 
 
Questão 2. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e 
determine seu arranjo e sua geometria molecular. 
 
(a) H3O+ 
(b) SCN– 
(c) CS2 
(d) BrO3– 
(e) SeF4 
(f) ICl4– 
 
 
Questão 3. O dicloroetileno (C2H2Cl2) tem três formas (isômeros), cada uma delas 
correspondendo a uma substância diferente, conforme as estruturas mostradas abaixo. 
 
 
 
 
 
Descobriu-se experimentalmente que uma amostra pura de uma dessas substâncias tem um 
momento de dipolo igual a zero. Podemos determinar qual das três substâncias teve seu 
momento de dipolo medido? 
Universidade Federal de Viçosa 
Departamento de Química 
 
QUI 100: Química Geral – Período Especial Remoto 3/2021 
 
Questão 4. Qual o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de carbono pode formar 
E o número mínimo? Explique brevemente. 
 
 
Questão 5. A acetona, C3H6O, solvente orgânico muito comum, é o principal componente de 
alguns removedores de esmalte de unhas. Sua estrutura de Lewis é a seguinte: 
 
 
 
(a) Qual é o número total de elétrons de valência na molécula de acetona? 
(b) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações sigma () na molécula? 
(c) Quantos elétrons de valência são usados para fazer ligações pi () na molécula? 
(d) Quantos elétrons de valência permanecem em pares não-ligantes na molécula? 
(e) Qual é a hibridização no átomo central de carbono da molécula (na ligação C=O)? 
 
 
SEGUNDA PARTE 
 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
 
Questão 6. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada 
um dos itens seguintes de um líquido para um gás: 
 
(a) Br2 
(b) CH3OH 
(c) H2S 
 
Questão 7. Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: 
 
(a) CH3OH entra em ebulição a 65 ºC, enquanto que CH3SH entra em ebulição a 6 ºC. 
(b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, enquanto Ar (argônio) é um gás. 
(c) Kr, massa atômica 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl2, massa molecular 
aproximada de 71 g/mol, entra em ebulição a 238 K. 
(d) Acetona entra em ebulição a 56 ºC, enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a –12 ºC. 
 
 
 
 
 
Questão 8. 
 
(a) O que significa o termo polarizabilidade? 
(b) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique. 
(c) Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4 
e GeBr4. 
(d) Determine a ordem crescente dos pontos de ebulição das substâncias do item (c). 
 
Questão 9. Qual molécula dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London? 
 
(a) H2O ou H2S? 
(b) CO2 ou CO? 
(c) CH4 ou CCl4? 
 
Questão 10. Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras 
moléculas do mesmo tipo: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br? 
 
 
TERCEIRA PARTE 
 
ESTEQUIOMETRIA e BALANÇO MATERIAL 
 
Questão 1. Foi realizada uma análise em uma certa amostra sólida encontrada em um 
laboratório de uma indústria de cimento, e descobriu-se que ela contém apenas clorato de 
potássio, cloreto de potássio, carbonato de potássio, bicarbonato de potássio e carbonato de 
cálcio, todos sólidos. Quando aquecida sob pressão constante, esta mistura sólida se decompôs e 
produziu um outro substrato sólido, liberando gases. Descobriu-se então que o substrato sólido 
residual contém apenas óxido de potássio, cloreto de potássio e óxido de cálcio, e o gás 
produzido é uma mistura de oxigênio, vapor d’água e gás carbônico. Sabe-se que o cloreto de 
potássio contido na mistura sólida original não reage nas condições do experimento, e que os 
sólidos não reagem entre si. Por aquecimento, as substâncias sofrem apenas reações de 
decomposição, representadas simplificadamente pelas seguintes “equações químicas” (considere 
reações com 100 % de rendimento): 
 
Clorato de potássio Cloreto de potássio + oxigênio 
Bicarbonato de potássio  Óxido de potássio + vapor d’água + gás carbônico 
Carbonato de potássio  Óxido de potássio + gás carbônico 
Carbonato de cálcio Óxido de cálcio + gás carbônico 
 
Observe que o cloreto de potássio está na mistura original, mas é também produzido através da 
primeira reação indicada acima. Pergunta-se: 
 
(a) Quais as fórmulas moleculares de todos os compostos (sólidos e gasosos), sejam 
reagentes ou produtos, envolvidos nesse experimento? 
 
(b) Quais as equações químicas completas (com fórmulas moleculares, identificação do 
estado físico das substâncias e balanceamento correto) que representam as quatro reações 
de decomposição citadas acima? 
 
(c) Uma massa de 1 kg da mistura foi decomposta, gerando 18,016 g de vapor d’água, 152,0 
g de gás carbônico, e 40 g de oxigênio (como uma mistura gasosa). Soube-se ainda que 
foram obtidos 56,078 g de óxido de cálcio. Calcule então as composições das misturas 
inicial e final (em massa dos compostos, em fração percentual mássica, em número de 
mol dos compostos e em fração percentual molar), de modo a preencher a tabela 
seguinte. Há concordância entre a massa inicial total (antes da decomposição) e a massa 
final total (depois da decomposição)? Por quê ? 
 
 
 
 
Substância 
Massa 
inicial (g) 
Percentual 
mássico 
inicial (%) 
Massa 
final (g) 
Percentual 
mássico 
final (%) 
Número de 
mol inicial 
(mol) 
Percentual 
molar 
inicial (%) 
Número de 
mol final 
(mol) 
Percentual 
molar final 
(%) 
Clorato de potássio 
Cloreto de potássio 
Carbonato de potássio 
Carbonato de cálcio 
Bicarbonato de potássio 
Óxido de cálcio 
Óxido de potássio 
Oxigênio 
Vapor d’água 
Gás carbônico 
Total: