Simulado AV Química Analitica

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1a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	Sobre a química analítica, é correto afirmar que:
		
	
	é a área da química que estuda exclusivamente os compostos de carbono.
	
	é a área da química que estuda os fenômenos físicos e químicos da matéria
	
	é a área da química que se propõe a analisar quali e quantitativamente a composição da matéria.
	
	é o estudo exclusivo das estruturas das moléculas.
	
	é a área da química que se propõe a estudar os fenômenos químicos que ocorrem no meio biológico
	Respondido em 14/10/2021 08:25:57
	
		2a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: 
		
	
	0,05
	
	0,03
	
	0,02
	
	0,01
	
	0,04
	Respondido em 14/10/2021 08:28:08
	
		3a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
		
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	Respondido em 14/10/2021 08:29:34
	
		4a
          Questão 
	Acerto: 0,0  / 1,0 
	
	A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
		
	
	c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	
	b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
	Respondido em 14/10/2021 09:15:05
	
		5a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
		
	
	Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- . 
	
	Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado.
	
	A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
	
	Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
	
	A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+.
	Respondido em 14/10/2021 08:34:42
	
		6a
          Questão 
	Acerto: 0,0  / 1,0 
	
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- 
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	Respondido em 14/10/2021 09:14:14
	
		7a
          Questão 
	Acerto: 0,0  / 1,0 
	
	Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
		
	
	pH = 4,00
	
	pH = 8,07
	
	pH = 8,98
	
	pH = 8,61
	
	pH = 4,30
	Respondido em 14/10/2021 09:12:55
	
		8a
          Questão 
	Acerto: 0,0  / 1,0 
	
	Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal?
		
	
	S = 0,060 mol L-1
	
	S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
	
	S = 0,025 mol L-1
	
	S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
	
	S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
	Respondido em 14/10/2021 09:09:11
	
		9a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
	
	Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
	
	Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
	
	Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de pares de elétrons.
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
	Respondido em 14/10/2021 08:57:36
	
	Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
	
		10a
          Questão 
	Acerto: 1,0  / 1,0 
	
	(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?
		
	
	Cr2O7 2-
 
	
	 MnO2
 
	
	 AℓO2-
 
	
	SO42-
 
	
	 NH4+
	Respondido em 14/10/2021 08:54:13