Conceitos de Ácido-Base

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28/06/2022 11:57 Avaliação II - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 44209910
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As 
plantas conseguem absorver nitrogênio diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da 
amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de bactérias 
existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a 
equação:
Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH4+].[OH-]/ [NH3].
( ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+).
( ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água.
( ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons 
NH4+ gerando maiores valores de Kb.
( ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por 
tanto, mais forte é a base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V - F.
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B V - V - V - V - F.
C F - F - V - V - V.
D V - F - F - F - V.
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento 
de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu 
a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, 
ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar 
um par de elétrons. Considerando a fórmula que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3.
II- C6H6.
III- NH2CH2CH3.
IV- BCl3.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 
2022.
A Somente a afirmativa I está correta.
B Somente a afirmativa IV está correta.
C Somente a afirmativa II está correta.
D Somente a afirmativa III está correta.
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A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o 
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida 
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando 
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para 
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso 
em: 1º fev. 2022.
A V - V - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - V. 
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F - F - F - V. 
Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor. Essa mudança de 
cor indica o caráter ácido ou básico da solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais 
ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de H3O+ em 
solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu 
valor de pH, basta observar a mudança de cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH do sangue e do suco gástrico, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A Rosa e roxa.
B Roxa e vermelha.
C Vermelha e azul.
D Roxa e amarela.
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira 
independente, introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que ácido é toda 
espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa 
teoria ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a 
meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter 
ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico. 
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
O2- + H2O → OH- + OH-
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De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta a classificação da água nas equações, respectivamente:
A Base, base e base.
B Base, ácido e ácido.
C Base, ácido e base.
D Ácido, ácido e ácido.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais 
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome 
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada 
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de 
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico 
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam 
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central 
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de 
pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número 
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a 
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
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B F - F - F - V - V.
C F - V - V - F - F. 
D V - F - F - V - V.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a 
capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína (I) é um exemplo de indicador 
ácido-base sintético que atinge a cor rosa em meio básico e incolor em meio ácido. O papel de 
tornassol (II) fica com cor azul na presença de bases e cor vermelha na presença de ácidos. Considere 
que durante um experimento na aula de química para avaliar o caráter ácido-básico de alguns itens do 
nosso cotidiano, Maria e Carla deveriam determinar o pH de algumas substâncias. No tubo de ensaio 
1, o professor colocou refrigerante e foi entregue para Maria, que dispõe do indicador I. Carla 
recebeu o tubo de ensaio 2, que contém Leite de Magnésia, e dispõe do indicador II. Com relação aos 
indicadores ácido/base e ao experimento realizado na aula de química, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Após o experimento o tubo de ensaio de Maria adquiriu coloração rosa e o tubo de Carla 
adquiriu coloração vermelha.
( ) O tubo de ensaio de Maria ficou incolor e o tubo de Carla apresentou coloração azul. 
( ) A fenolftaleínaé um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é 
um ácido fraco, que ao ser colocado em água se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base 
conjugada.
( ) A fenolftaleína , em contato com uma solução de pH básico, receberá um próton (OH- ), nessa 
estrutura molecular protonada, a fenolftaleína é incolor para o olho humano
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - V - F - V.
C F - F - F - V. 
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D V - F - V - V. 
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui 
um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em 
determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em 
gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do 
soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os 
gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir:
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada 
com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta 
solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C 
é, aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
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A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas II, III e IV estão corretas
Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio 
iônico (apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização. 
Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do 
equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para 
representá-los é a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da 
base) ou a Ka (constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica 
para representar esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força 
relativa dos ácidos. De acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH.
( ) O ácido mais fraco é o H2S.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º 
fev. 2022.
A F - V - V - V.
B V - F - F - F.
C F - F - F - V.
D V - V - V - F.
Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto 
em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade 
de sais inorgânicos da figura.
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que 
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos 
convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada.
II- Saturada.
III- Supersaturada.
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IV- Saturada com corpo de chão.
Assinale a alternativa CORRETA:
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-
mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A Somente a opção IV está correta.
B Somente a opção III está correta.
C Somente a opção I está correta.
D Somente a opção II está correta.
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