Relatório reações químicas em soluções aquosas

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FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS COMPONENTE CURRICULAR: TÉCNICAS DE LABORATÓRIO 
PROF. Dr. FERNANDO AFONSO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula n° 12
 Padronização de Soluções Aquosas e Titulação ácido base: Determinação do teor de ácido acetilsalicílico em comprimido.
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Acadêmico: 
Ana Paula Coutinho Silva
 
 
 
 
 
 
 
 
Anápolis, 03 de maio de 2021 
 
1. INTRODUÇÃO 
2. OBJETIVO 
Esta aula tem como objetivos treinar a técnica de pesagem, ilustrar as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 mol/L, a qual será utilizada na próxima aula.
3. MATERIAIS 
3.1 Béquer de 250 mL
3.2 Funil simples
3.3 Papel alumínio picado 
3.4 Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L 
3.5 Solução de nitrato de prata 0,1 mol/L 
3.6 Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L 
3.7 Solução de cloreto férrico 0,1 mol/L 
 3.8 Solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L 
3.9 Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L; 
3.10 Solução de cloreto de amônio 0,1 mol/L 
3.11 Solução de cromato de potássio 0,1 mol/L 
3.12 Solução de Iodeto de potássio 0,1 mol/L 
3.13 Solução de cloreto de bário 0,1 mol/L 
 3.14 Solução de nitrato de chumbo 0,1 mol/L
3.15 Solução de amônia 1,0 mol/L 
3.16 Solução de cloreto de cálcio 1,0 mol/L 
3.17 Solução de sulfato de sódio 1,0 mol/L 
3.18 Solução de ácido clorídrico 3,0 mols/L 
3.19. REAGENTES 
3.20 NaCl 
3.21 Água destilada
3.22 Pipeta graduada de 5,0 ml
 
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
Tubo 1 - Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 10 gotas de nitrato de prata 0,1 mol/L. Observou-se a reação. Nacl + AgNa3 →  NaNo3 + Agcl 
Tubo 2 – Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de cloreto de bário 0,1 mol/L. Em seguida, adicionou-se 10 gotas de solução de oxalato de sódio 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. Bacl2 + NaC2O2 → 2Nacl + BaC2O4 
Tubo 3 – Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de cloreto de cálcio 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se 10 gotas de solução de sulfato de sódio 1,0 mol/L. Observou-se a reação química. CaCl2 + Na2SO4 → 2NaCL + CaSO4
Tubo 4 – Adicionou-se num tubo de ensaio 5 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. Em seguida, adicionou-se 10 gotas de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu (OH)2 
Tubo 5 – Adicionou-se em um tubo de ensaio 1,0 ml de solução saturada de carbonato de sódio. Em seguida, adicionou-se lentamente pelas paredes do tubo de ensaio, gotas de solução de ácido clorídrico 3,0 mols/L. Observou-se a reação química. NaCO2 + 2HCL → 2NaCL + H2CO3
Tubo 6 - Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto férrico 0,1 mol/L. Em seguida, adicionou-se 5 gotas de solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L. Observou-se a reação química. 
FeCl3 + KSCN → 3KCL + Fe (SCN)
Tubo 7 – Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. Em seguida colocou-se um prego limpo e observou-se.
 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Tubo 8 – Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de cloreto de bário 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 10 gotas de sulfato de cobre 0,1 mol/L e observou-se. BaCL2 + CuSO4 → CuCL2 + BaSO4
Tubo 9 – Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de iodeto de potássio 0,1 mol/L. Em seguida adicionou-se 5 gotas de nitrato de chumbo 0,1 mol/L e observou-se. KI + Pe (NO3) → 2KNO3 + PbI2
Tubo 10 Adicionou-se em um tubo de ensaio alguns pedaços de papel alumínio (pequenas bolinhas). Em seguida adicionou-se lentamente pelas paredes do tubo de ensaio, gotas de solução de ácido clorídrico 3,0 mols/L. Observou-se a reação química. HCL + AL → ALCL3 + H2
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Tabela 1 – Resultados dos ensaios qualitativos de identificação
	TUBO
	OBSERVAÇÕES
	1
	Precipitado branco
	2
	Precipitado branco 
	3
	Precipitado branco
	4
	Precipitado azul gelatinoso
	5
	Efervescência 
	6
	Líquido vermelho
	7
	Oxirredução
	8
	Líquido azul com precipitado branco 
	9
	Precipitado amarelo
	10
	Oxirredução
6. CONCLUSÃO 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2.ed. Rio de Janeiro : Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351. BUENO, Willie A.; BOODTS, Julien F.C.; DEGRÈVE, Leo et al. Química geral. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1978. p. 307-316, 326-327. HEIN, Morris. Fundamentos de química. Tradução por Delmo Santiago Vaitsman. Rio de Janeiro : Campus, 1983. p. 259.
Questionário 
1.Num laboratório de química, encontram-se as seguintes amostras:
 Nitrato de chumbo (II), nitrato de cálcio, nitrato de cobre (II), nitrato de ferro (III) e nitrato de prata. Qual reagente a seguir deve ser utilizado para identificar, através de reações por via úmida, cada cátion das amostras acima? Escreva as equações químicas de cada reação e os nomes dos produtos formados. 
2. Quais os critérios para se verificar a ocorrência de uma reação química por via úmida?
     Mudança de cor; Liberação de um gás (efervescência); Formação de um sólido; Aparecimento de chama ou luminosidade.
3. Classifique todas as reações químicas utilizadas nesta aula. 
Foram reações de simples e dupla troca.
4. Explique o que aconteceu no tubo 7 em termos de eletroquímica.
É uma reação d simples troca onde houve uma oxirredução em que o cobre teve uma ganha de elétrons e o ferro teve uma perda de elétrons.