GustavoHollanda_INEDITAS ESTILO ENEM 2020

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Competência de área 2 – Identificar a presença e aplicar as 
tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes 
contextos. 
H17- Relacionar informações apresentadas em diferentes 
formas de linguagem e representação usadas nas ciências 
físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, 
gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem 
simbólica. 
 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. Equações 
termoquímicas. Lei de Hess. 
 
 
 
1) Os 
bibliotecári
os estão 
preocupado
s com os 
seus livros. 
Muitos dos 
livros 
antigos das 
suas coleções estão se esfarelando. De fato a situação é tão 
grave que um terço dos livros da Biblioteca do Congresso 
dos Estados Unidos não está disponível para o público 
porque as páginas estão demasiado quebradiças. Até o final 
do século XVIII, praticamente todo o papel era feito de 
algodão ou linho, que é principalmente celulose. A celulose 
é um polímero constituído por moléculas de glicose, ligadas 
de uma determinada maneira. A medida que crescia a 
procura por papel, começou a ser usada a pasta de madeira 
como fonte de celulose. A pasta de madeira contém lignina, 
um polímero orgânico que confere rigidez ao papel, mas 
que oxida facilmente, provocando a descoloração. Outro 
problema do papel com pasta de madeira é a sua 
porosidade. Esses poros ficam ensopados de tintas de 
impressão, espalhando-se por uma área maior que a 
pretendida. Para impedir que a tinta se espalhe aplica-se 
uma cobertura de sulfato de alumínio e resina, que tapam 
os poros. O processo de “quebra do papel” pode ser 
percebido através de 
 
a) absorção de umidade do ar pela celulose e formação 
de pontes de hidrogênio, que ao aumentarem o 
volume da água presente no papel, levam ao 
esfacelamento. 
b) evaporação da água presente nas tintas e com os poros 
“esvaziados” o ar ocupa o espaço e produz a oxidação 
da celulose. 
c) absorção da umidade do ar pelo sulfato de alumínio, 
que por fim produz íons H+ que são capazes de 
catalisarem a hidrolise da celulose, resultando o 
esfacelamento do papel. 
d) envelhecimento da tinta e posterior formação de 
ranhuras que provocam deterioração do papel. 
e) liberação de água na forma de vapor pelos poros do 
papel e redução da estabilidade termodinâmica na 
estrutura cristalina da lignina e sua posterior quebra 
por oxidação. 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) O alumínio produzido pela empresa em noticia ao lado, 
impulsiona a balança comercial da exportação o minério. 
Com a demissão dos 600 funcionários, A indústria que 
utilizava uma corrente elétrica de 3,0 x 106 A, para a 
redução eletrolítica deste metal em AlCℓ3 fundido, quando 
em operação com todos os funcionários. Essa produção 
correspondia a 
a) 24 toneladas/dia. 
b) 24 toneladas/mês. 
c) 24 toneladas/semana. 
d) 24 toneladas/hora. 
e) 24 toneladas por turno (1 turno=horas) 
 
 
 
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Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H18- Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas 
de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às 
finalidades a que se destinam. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
3) HÁLITO CETÔNICO 
 
Acesso Química Nova Escola, maio de 2015. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Em determinadas circunstâncias, um indivíduo pode 
eliminar acetona junto com o ar que expira. O hálito dessa 
pessoa irá adquirir um odor adocicado característico. Trata-
se do hálito cetônico. 
Há três circunstâncias em que isso ocorre: quando a pessoa 
está há muito tempo em jejum, se sua dieta alimentar 
contém muita gordura e pouco açúcares (glicose, sacarose, 
amido etc.) ou se sofre de diabetes melito. 
Normalmente o corpo queima açúcares para obter a 
energia de que precisa. Nos três casos citados, o corpo não 
tem açúcares para queimar. (No caso do jejum e de dietas 
ricas em gorduras e pobres em açúcares, açúcares não 
foram ingeridos pela pessoa. No caso do diabetes melito, a 
doença prejudica o metabolismo de queima dos açúcares.) 
Quando o corpo não consegue obter energia do açúcar, ele 
começa a queimar gordura (as ingeridas ou já armazenadas 
no organismo). Como consequência da metabolização 
dessas gorduras, o fígado lança no sangue substâncias 
(chamadas de corpos cetônicos) que se decompõem e dão 
origem à acetona. 
“Nos pulmões, a acetona que é uma substância volátil, 
desprende-se e sai pela boca e pelo nariz, dando origem ao 
hálito cetônico.” segundo o químico Livio Tito, da 
Universidade de São Paulo. 
 
 
 
 
Nesse fenômeno podemos verificar que 
 
a) uma dieta rica em gorduras, ésteres, ao sofrer 
oxidação, origina cetona e álcool, sendo a cetona mais 
volátil por não apresentar pontes de hidrogênio. 
b) a reação entre a acetona e o cloreto de etil-magnésio 
origina um álcool terciário. 
c) a oxidação da acetona no fígado produz álcool que, por 
ser volátil, é liberado pelo hálito. 
d) redução (hidrogenação) da acetona em condições 
específicas tem como produto principal o propanal. 
e) a falta de síntese da acetona é uma decorrência da 
ressonância na sua carboxila. 
 
 
 
Competência de área 4 – Compreender interações entre 
organismos e ambiente, em particular aquelas 
relacionadas à saúde humana, relacionando 
conhecimentos científicos, aspectos culturais e 
características individuais. 
H8- Identificar etapas em processos de obtenção, 
transformação, utilização ou reciclagem de recursos 
naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando 
processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
Medicamentos fitoterápicos 
 
4) Fitoterápico, de acordo com a legislação sanitária 
brasileira, é o medicamento obtido empregando-se 
exclusivamente matérias-primas ativas vegetais. 
Um medicamento fitoterápico é aquele alcançado de 
plantas medicinais, onde se utiliza exclusivamente 
derivados de droga vegetal tais como: suco, cera, exsudato, 
óleo, extrato, tintura, entre outros. O termo confunde-se 
com fitoterapia ou com planta medicinal que realmente 
envolve o vegetal como um todo no exercício curativo e/ou 
profilático. Os fitoterápicos são medicamentos 
industrializados e tem legislação específica. São uma 
mistura complexa de substâncias, onde, na maioria dos 
casos, o princípio ativo é desconhecido. 
O simples fato de coletar, secar, estabilizar e secar um 
vegetal não o torna medicamento fitoterápico. Deste 
modo, vegetais íntegros, rasurados, triturados ou 
pulverizados, não são considerados medicamentos 
fitoterápicos, em outras palavras, uma planta medicinal não 
é um fitoterápico. Também não são considerados 
 
 
4 
fitoterápicos os chás, medicamentos homeopáticos e partes 
de plantas medicinais. 
A qualidade dos medicamentos fitoterápicos deve ser 
alcançada mediantea) liberação do produto acabado, controle político das 
matérias primas e embalagem de melhor qualidade 
b) a substituição das matérias-primas por matérias 
sintéticas e a liberação para uso indiscriminado. 
c) o controle das matérias-primas, do produto acabado, das 
matérias de embalagem e estudos de estabilidade. 
d) elevação da demanda, inovação tecnológica e diminuição 
dos entraves para novos produtos. 
e) aumento de consumo, uso de plantas sem agrotóxicos e 
cortes na infraestrutura e distribuição. 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H25- Caracterizar materiais ou substâncias, identificando 
etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, 
econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção. 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. 
Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, 
pressão, temperatura e catalisador. – Caracterização do 
sistema em equilíbrio. Constante de 
equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e 
pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o 
sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do 
equilíbrio químico no cotidiano. 
 
 
5) A analise do gráfico a seguir, que mostra a variação 
da entalpia em função do caminho da reação 
química, representada pela equação A + B⇋AB. Leva 
a conclusão de que trata-se de um processo de 
reação 
 
a) de neutralização 
b) Exotérmica 
c) catalisada por um sólido 
d) Endotérmica 
e) de dupla troca 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H25- Caracterizar materiais ou substâncias, identificando 
etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, 
econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. 
Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, 
pressão, temperatura e catalisador. – Caracterização do 
sistema em equilíbrio. Constante de 
equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e 
pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o 
sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do 
equilíbrio químico no cotidiano. 
 
 
6) Um ácido, de acordo com uma de suas definições, 
trata-se de uma espécie química capaz de ionizar-
se, liberando íons de hidrogênio (H+) em meio 
aquoso. Sua identificação teórica pode se dar com 
relação à presença do elemento hidrogênio em sua 
molécula, ou experimentalmente por sua 
propriedade de liberação desse hidrogênio no 
estado gasoso quando em reação química com 
metal mais reativo do que o hidrogênio.A força de 
um ácido está relacionada a sua constante de 
equilíbrio (Ka). Dados os valores das constantes de 
equilíbrio: 
 
Colocando em ordem crescente de acidez, teremos: 
 
a) H2CO3 < HS- < H2PO4- < HF 
b) H2PO4 < HS- < H2CO3 < HF 
c) HS- < H2PO4- < H2CO3 < HF 
d) HF < H2CO3 < H2PO4- < HS- 
e) HF < HS- < H2CO3 < H2PO4- 
 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H30- Avaliar propostas de alcance individual ou coletivo, 
identificando aquelas que visam à preservação e à 
implementação da saúde individual, coletiva ou do 
ambiente. 
 
HS- H+ + S2
-
H2CO3 H
+ + HCO3
-
H2PO4
- H+ + HPO4
-
HF H+ + F-
Ka
10-13
10-7
10-8
10-4
 
 
5 
CH3
CH3
H3C
H3C
HO
H2C
Vitamina D
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
 
 
7) 
 
O ômega 3 facilita a queima de gordura. Assim como 
a vitamina C, o nosso corpo necessita, mas não 
consegue sintetizar. Trata-se de um ácido graxo, o 
principal ingrediente das gorduras, importante para 
várias funções no organismo, sendo uma das mais 
nobres a de integrar a composição da membrana das 
células. Nós produzimos similares, mas o ômega 3 
encontrado em peixes gordurosos como o salmão e 
em alguns óleos vegetais, é melhor. “Sua estrutura 
deixa a célula mais permeável à passagem de 
nutrientes”, explica o bioquímico Mario Hirata, da 
Universidade de São Paulo, pois ele é mais espaçoso 
e deixa a membrana mais aberta, facilitando a 
entrada de nutrientes, entre eles a gordura, que é 
transformada em energia. 
Revista Super Interessante,julho-2015. 
Ao ler o texto acima, podemos então afirmar que 
a) os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia 
longa, isso explica o fato de serem mais solúveis 
em solventes orgânicos polares, devido a 
afinidade com a carboxila. 
b) um exemplo de ácido graxo é o ácido hexanóico. 
c) os ácidos graxos não formam pontes de 
hidrogênio com a água. 
d) a representação geral para um ácido graxo é: R-
COO-R’ 
e) reagindo um ácido graxo com um álcool temos 
como produto principal um anidrido. 
 
 
 
Competência de área 5 – Entender métodos e 
procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los 
em diferentes contextos. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
8) A vitamina D é um hormônio 
esteroide lipossolúvel essencial 
para o corpo humano e sua 
ausência pode proporcionar 
uma série de complicações. 
Afinal, ela controla 270 genes, 
inclusive células do sistema 
cardiovascular. A principal fonte 
de produção da vitamina se dá 
por meio da exposição solar, 
pois os raios ultravioletas do 
tipo B (UVB) são capazes de 
ativar a síntese desta substância. 
Alguns alimentos, especialmente 
peixes gordos, são fontes de 
vitamina D, mas é o sol o 
responsável por 80 a 90% da 
vitamina que o corpo recebe. Ela 
também pode ser produzida em 
laboratório e ser administrada 
na forma de suplemento, 
quando há a deficiência e para a 
prevenção e tratamento de uma 
série de doenças. A vitamina D, 
fonte rica em ovos, queijo, leite. 
representada pela fórmula ao 
lado, é importante na nossa 
dieta alimentar, pois sua falta 
pode provocar raquitismo em 
crianças e fragilidade óssea em 
adultos. Analisando suas 
características e estruturas, a 
vitamina D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) não forma pontes de hidrogênio com a água. 
b) é mais solúvel em água do que em gorduras. 
c) apresenta a função fenol. 
d) é bastante solúvel em solventes apolares. 
e) apresenta um carbono assimétrico. 
 
 
Competência de área 5 – Entender métodos e 
procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los 
em diferentes contextos. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
 
 
 
6 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
9) Um dos conceitos básicos da Química que 
aprendemos é: semelhante dissolve semelhante. Em 
outras palavras, conseguimos dissolver compostos 
iônicos inorgânicos, como cloreto desódio, em água, 
um solvente polar. Se tentarmos fazer o mesmo em 
tolueno, um solvente apolar, não teremos sucesso. 
Entretanto, em 1967, Charles Pedersen descobriu os 
éteres coroa, compostos cíclicos possuindo 12 ou 
mais átomos na cadeia cíclica - chamados de 
megaciclos. Estas moléculas magníficas conseguiram 
o que parecia impossível: dissolver compostos 
inorgânicos iônicos em tolueno e outros meios 
apolares. A importância da descoberta de Pedersen 
lhe rendeu o prêmio Nobel de Química em 1987, o 
qual dividiu com Lehn e Cram, pelos trabalhos em 
química supramolecular.Ao composto abaixo 
descoberto por Charles J. Pedersen foi dado o nome 
de coronário, pois parece com uma coroa. Sua 
estrutura causa estranheza e admiração. 
http://www.ufsj.edu.br/noticias_ 
 
 
Há um isômero para essa composto que pertence a 
função química dos 
a) Alcoóis 
b) Éteres 
c) Aldeídos 
d) sais orgânicos 
e) Fenóis 
 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos da 
biologia para, em situações-problema, interpretar, avaliar 
ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H28- Associar características adaptativas dos organismos 
com seu modo de vida ou com seus limites de distribuição 
em diferentes ambientes, em especial em ambientes 
brasileiros. 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
10) O termo “feromônio” pode ser usado para 
indicar tanto uma substância em particular, 
como uma mistura de substâncias. Eles foram 
descobertos em 1950. Em 1959, o pesquisador 
alemão Butenandt conseguiu isolar e identificar 
o primeiro feromônio conhecido como 
bombicol ((10,12)-hexadecadien-1-ol), que é o 
feromônio da mariposa do bicho-da-
seda Bombyx mori. Ele precisou matar 500 mil 
fêmeas desse inseto para obter apenas 1 mg da 
substância ativa. Os insetos são os que mais 
liberam esse tipo de composto químico, mas eles 
não são os únicos; os mamíferos (como 
camundongos, preás, porcos, cães e até o ser 
humano) também realizam essa comunicação 
olfativa. Os feromônios são compostos liberados 
por um animal para atrair outro da mesma 
espécie e de sexo oposto, manter comunicação 
entre espécies, avisos de ataques. O feromônio 
sexual da mosca doméstica é o cis-9-tricoseno 
(figura abaixo). Existe um projeto da Embrapa, já 
em andamento nas cidades de Caxias do Sul, 
Bom Jesus (RS) e Lages (SC) com feromônios. 
Sobre o cis-9-tricoseno 
 
Os pesquisadores após analisarem a estrutura e 
suas características concluíram que os isômero 
cis 
a) tem o mesmo efeito como feromônio quando 
comparado ao trans-9-tricoseno, pois os 
isômeros geométricos apresentam as mesmas 
propriedades físicas. 
b) 
Adicionado em água forma um álcool 
secundário. 
c) 
Pela sua desidratação intermolecular se obtém 
um álcool. 
d) 
apresenta isomeria de posição, cadeia e 
compensação (ou metameria). 
e) 
obedece à fórmula geral CnH2n, podendo ser 
isômero de alcanos e ciclanos. 
 
 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos da 
biologia para, em situações-problema, interpretar, avaliar 
ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H28- Associar características adaptativas dos organismos 
com seu modo de vida ou com seus limites de distribuição 
em diferentes ambientes, em especial em ambientes 
brasileiros. 
O
CH2
CH2
CH2
CH2
OH2C
H2C
CH2
O
H2C
H2C O
CH2
O CH2
O
CH2 C=C
CH3-(CH2)7 (CH2)12-CH3
H H
 
 
7 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
11) Você sabia que depois da água, o café é a bebida 
mais popular do mundo? Para receber este título, 
adivinhe quantas xícaras de café são consumidas 
por ano? São bilhões! Para você ter uma ideia, 
calcula-se que sejam 400 bilhões de xícaras todo 
ano!No café, encontramos um alcadieno conjugado 
(ou alternado) muito conhecido, o butadieno-1,3 
(ou 1,3-butadieno). que 
a) pode ser chamado de aleno. 
b) 
apresentando fórmula molecular C4H6, é o 
monômero eritreno, utilizado na preparação da 
borracha sintética. 
c) 
apresenta fórmula geral CnH2n-2, sendo isômero dos 
ciclanos e alcinos com mesmo número de átomos 
de carbono. 
d) 
sofre a chamada adição a 1, 2 e adição a 1,3, nunca 
adição a 1,4. 
e) 
a reação de adição com um alceno (dienófilo) em 
condições adequadas dá-se a chamada adição de 
Diels-Alder. 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H24- Utilizar códigos e nomenclatura da química para 
caracterizar materiais, substâncias ou transformações 
químicas. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
12. A quinina é uma substância natural retirada da 
casca de uma planta medicinal conhecida 
como Cinchona calisaya ou Quina-amarela, 
utilizada para complementar o tratamento da 
malária, eliminando o vírus da doença. O quinina, 
normalmente, é vendida na farmácia sob a forma 
de cápsulas de Quinino para tratar a malária, no 
entanto, também pode ser encontrada na água 
tônica vendida em lanchonetes e padarias. A 
Quinina, sólido pouco solúvel em água, mas 
solúvel em solventes orgânicos, é um alcalóide 
(compostos nitrogenados de origem vegetal) que 
se encontra na casca da quina. De acordo com 
sua fórmula estrutural, indique as funções 
presentes no composto: 
 
a) amina, éter, álcool 
b) imina, cetona, álcool 
c) amida, éter, álcool 
d) amida, éster, fenol 
e) amina, éter, fenol 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H24- Utilizar códigos e nomenclatura da química para 
caracterizar materiais, substâncias ou transformações 
químicas. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
N
H-C C
H3C-O
HO
CH2
CH
CH2
CH2
N
CH2
C CH=CH2
H
H
 
 
8 
13) Os cremes de baleia para rosto, mãos e corpo são 
constituídos de uma base (veículo excipiente), à 
qual são incorporados os chamados princípios 
ativos, como o ácido -hidróxietanóico para 
renovação celular. Ou a uréia, hidratante. Uma 
receita muito comum de creme base é o coldcream 
descrito a seguir: 
• Cera branca: 10 g 
• Espermacete: 12 g 
• Óleo de amendoim: 58 cm3 
• Borato de sódio: 0,5 g 
• Água de rosas: q.s.p. 100 cm3 
• Conservante: q.s. 
Obs.: q.s.p. (quantidade suficiente para) e q.s. 
(quantidade suficiente) 
 
O espermacete da receita é uma mistura de ceras 
de triacilgliceróis extraída da cabeça do cachalote, 
uma espécie de baleia. A cabeça do cachalote 
representa mais de 1/3 de sua massa corporal, e 
90% da massa da cabeça é dado pelo órgão do 
espermacete. 
 
A função dessa massa oleosa é manter a densidade 
do cachalote igual à densidade da água ambiente, 
que varia muito conforme a profundidade. Na 
superfície do oceano, as águas são mais quentes e 
menos densas e vão se tornando mais frias e mais 
densas à medida que se tornam mais profundas. 
Quando o cachalote mergula a cera de 1000 metros 
de profundidade ou mais à procura de lulas, seu 
principal alimento,o espermacete cristaliza 
(solidifica) em função da diminuição da 
temperatura da água e sua densidade aumenta 
igualando-se à densidade das águas profundas. 
Quando o cachalote retorna à superfície, o 
espermacete funde (fica líquido), devido ao 
aumento da temperatura, diminuindo de 
densidade. Um dos principais componentes do 
espermacete é o palmitato de cetila, cuja fórmula é 
dada a seguir: 
H31C15-COO-CH2-C15H31 
Indique qual função pertence o palmitato de cetila. 
a) Álcool 
b) Ácido carboxílico 
c) Cetona 
d) Aldeído 
e) Éster 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
14) Mecanismo da Visão 
 
Na cenoura existe uma substância chamada de -
caroteno, que, no organismo é transformada em 
vitamina A. Comer cenoura evita alguns distúrbios 
visuais, o que não é garantia de que se comendo ao 
excesso será certeza de boa visão, pois algumas 
hipervitaminoses são tão maléficas quanto a sua falta. 
Na retina encontram-se células fotorreceptoras 
(receptoras de luz) que possuem uma substância 
chamada de cis-retinal. A incidência da luz altera sua 
forma transformando-a em trans-retinal, conforme o 
esquema acima. 
 
O mecanismo da visão é um fenômeno de que 
a) a forma forma E apresentando maior estabilidade 
quando comparada com a forma Z. 
b) o produto apresenta isomeria óptica, daí ser 
relacionado com a visão. 
c) o cis-retinal não apresenta possibilidade de reação de 
adição. 
d) representam um caso da isomeria plana, chamada de 
isomeria estrutural. 
e) ao reagirmos o trans-retinal com a glicerina teremos 
como produto principal um lipídio, que pode ser óleo 
ou gordura. 
 
 
 
 
 
 
 
C=C
C14H21 C4H5O
H H
H
H C4H5O
C14H21
C=C
Luz
 
 
9 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H30- Avaliar propostas de alcance individual ou coletivo, identificando aquelas que visam à preservação e à implementação da 
saúde individual, coletiva ou do ambiente. 
 
Objeto do Conhecimento: Macromoléculas naturais e sintéticas. Amido, glicogênio e celulose. Borracha natural e sintética. 
Óleos e 
gorduras, sabões e detergentes sintéticos. Proteínas e enzimas. 
 
Células adiposas brancas, células adiposas marrons e uma cura potencial para a obesidade. 
Pesquisa em sociedade portuguesa de química- maio de 2015 
 
 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos da biologia 
para, em 
situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções 
científico-tecnológicas. 
 
H30- Avaliar propostas de alcance individual ou coletivo, 
identificando aquelas que visam à preservação e à 
implementação da saúde individual, coletiva ou do 
ambiente. 
 
Combustível que vem das bactérias 
 
16) Cientistas americanos descobriram um organismo conhecido como 
Geobacter que geram energia. Esses organismos geralmente crescem 
no fundo de rios ou lagos e obtém sua energia pela oxidação da 
matéria orgânica em decomposição para produzir CO2. Os cientistas, 
então, construíram uma célula combustível bacteriana utilizando 
eletrodos de grafite. As bactérias Geobacter crescem naturalmente 
sobre a superfície do eletrodo e forma um biofilme estável, segundo a 
equação: 
CH3COO- + 2 O2 + H+ → 2 CO2 + 2 H2O 
 
O íon acetato representa a matéria orgânica. 
 
Analisando a pilha formada tem-se que 
 
a) os elétrons são transferidos diretamente a partir das 
Geobacter para o ânodo. 
b) o receptor de elétrons é o íon acetato. 
c) os elétrons são transferidos do oxigênio para o Geobacter. 
d) o Geobacter sofre oxidação, assim como o oxigênio, logo são dois 
catodos e um ânodo. 
e) Assim como a eletrolise o ânodo é o pólo negativo e sofre 
redução. 
 
 
 
 
 
 
15) O excesso de energia retirado dos alimentos é armazenado no corpo sob forma de gorduras. As gorduras são 
um grupo de compostos orgânicos solúveis em solventes orgânicos, mas insolúveis em água. Essas células 
adiposas podem ser brancas (CAB) e marrons (CAM). A CAB armazena energia para ser utilizada quando as 
funções do organismo necessitam dela, e acumula-se sob a pele em torno dos órgãos, amolecendo e isolando o 
corpo. As pessoas obesas têm uma grande quantidade de CAB em seus corpos. Por outro lado, a CAM contém 
uma elevada concentração de mitocôndrias, sendo a principal função da CAM é metabolizar moléculas de 
gordura gerando calor.Apos realização de vários exames em pesquisa, demonstrou que em baixas temperaturas 
as células adiposas marrons eram ativadas, queimando-as para produzir calor. Além do fato de pessoas magras 
terem mais CAM ativas que as obesas. 
Na perspectiva de medicamentos que visem a perda de peso por métodos biológicos, seria um avanço positivo 
se esse medicamento 
 
a) converter CAB em CAM, com isso o medicamento atua no dispêndio de energia não no apetite do obeso. 
b) converter CAM em CAB, com isso o medicamento atua não apetite que será reduzido drasticamente, devido a 
mensagens de saciedade para o cérebro. 
c) converter CAB em CAM, com isso o medicamento atua na sensação de saciedade provocada pela queima de 
gorduras e sua mensagem no sistema simpático pra o cérebro. 
d) converter CAM em CAB, com isso o medicamento atua no dispêndio de energia não no apetite do obeso. 
e) converter a gordura em proteína através de um mecanismo de glicogenólise e sua mais fácil assimilação pelo 
corpo. 
 
 
10 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
 
Objeto do Conhecimento: Fórmulas químicas. 
Balanceamento de equações químicas. Aspectos 
quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais 
das reações químicas. 
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas químicas: 
massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. 
Cálculos estequiométricos. 
 
17) As espécies radicalares são muito reativas e tendem a 
formar ligações entre si através da junção dos seus elétrons 
desemparelhados (radicais). Existem, também, estados 
excitados de moléculas de O2. O dioxigênio (O2) no estado 
singuleto é uma forma excitada do oxigénio molecular 
(tripleto) bastante usada em Terapia Fotodinâmica (uma 
forma de destruição de células recorrendo à luz) como 
espécie oxidante e altamente citotóxica. O oxigénio 
diatómico singuleto tem um tempo de meia-vida em 
solução de 3,5 µs. Isto significa que, dada qualquer 
concentração inicial de oxigénio diatómico singuleto, essa 
concentração decresce em 50% ao fim de 3,5 µs. Uma dada 
solução continha 0,72 mol/m3 de dioxigênio singuleto. 
Passados 14 µs qual será a concentração desta espécie em 
g/m3 ficará aproximadamente igual a 
a) 1,4g/m3 
b) 14g/m3 
c) 1,6 g/m3 
d) 16 g/m3 
e) 2,8 g/m3 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios 
 
Objeto do Conhecimento: Ocorrência e importância na vida 
animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades.Sistemas em solução aquosa: soluções verdadeiras, 
soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. 
Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das 
propriedades coligativas das soluções. Ácidos, bases, sais e 
óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e 
nomenclatura. Conceitos de ácidos e bases. Principais 
propriedades dos ácidos e bases: indicadores, 
condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de 
neutralização. 
 
18) Jogar em altitude elevada é sempre um problema para 
os clubes brasileiros. Leia o documento do departamento 
médico de um grande clube do Brasil prestes a jogar em La 
Paz. 
 
 
 
o desempenho físico dos jogadores de futebol está 
relacionado com a concentração de oxi-hemoglobina no 
sangue, representada por Hb-O2 (sangue), a qual é 
determinada, simplificadamente, pelo equilíbrio: 
 
Hemoglobina(sangue)+O2(g) Hb-O2(sangue), 
 
Considere que as frações molares dos dois principais 
constituintes da atmosfera, N2 e O2, são constantes. O 
documento emitido para os jogadores do cruzeiro visa que 
Dados: Altitude de La Paz  3600 m. 
 
a) ao pedir para chutar de fora da área a ideia recai sobre a 
maior pressão atmosférica na altitude e com isso o menor 
atrito com o vento, possibilitando uma maior velocidade da 
bola. 
b) poupar energia não correndo atoa é explicado pela 
maior fração de nitrogênio quando comparado ao oxigênio 
na altitude apenas, logo uma respiração dificultada e o 
menor rendimento. 
c) na altitude, o ar fica mais rarefeito devido a uma menor 
pressão atmosférica e com isso dificulta a respiração dos 
atletas. 
d) a proibição de chá de coca e Viagra relacionam-se 
principalmente com a concentração para a partida, 
evitando atividades fora do jogo. 
e) balão de oxigênio seja permitido, pois na altitude com 
maior pressão atmosférica e menor pressão de vapor, a 
concentração de oxigênio é diminuída, prejudicando o 
rendimento dos atetas. 
 
 
 
 
 
11 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H24- Utilizar códigos e nomenclatura da química para 
caracterizar materiais, substâncias ou transformações 
químicas. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
19) Ao contrário da ligação simples, a ligação dupla não 
pode rodar livremente sem haver quebra da mesma. Esta 
rigidez estrutural gera estereoisômeros, que são moléculas 
com a mesma fórmula química cuja única diferença 
depende do arranjo espacial dos átomos, não da sua 
conectividade. Para cada ligação dupla cujos átomos 
constituintes tenham ambos dois substituintes diferentes 
existem dois estereoisômeros possíveis: cis e trans. A 
estereoquímica da ligação dupla influencia as propriedades 
físico-químicas de um composto e a sua interação com 
macromoléculas. Um exemplo simples da importância da 
estereoquímica no corpo humano é o do retinal enquanto 
co-fator (molécula ligada a uma enzima) da rodopsina, 
proteína fotossensível responsável pela detecção de luz 
vermelha. A transição do retinal de isómero cis para 
isómero trans por absorção de um fóton quebra 
temporariamente o carácter duplo da ligação, permitindo à 
molécula rodar e restabelecer posteriormente a ligação no 
isómero mais estável. 
 
Composto 1 
 
Composto 2 
 
 
A análise do texto e seus conhecimentos anteriores fazen 
com que a conclusao correta sobre os isômeros 1 e 2 de 
que 
 
a) o composto 2 aprsenta apenas 2 carbonos quirais e 4 
isômeros opticamente ativos. 
b) o composto 1 e o composto 2 na verdade são compostos 
iguais, logo não são isômeros. 
c) o caráter aromatico composto 1 é mais pronunciado que 
o composto 2 devido ao anel aromático. 
d) o composto 1 é isômero é trans e o composto 2 é 
isômero cis. 
e) os compostos 1 é 2 são hidrocarbonetos insaturados de 
cadeias mistas. 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios. 
 
Objeto do Conhecimento: Reações químicas; Evidências de 
transformações químicas. Interpretando transformações 
químicas. Sistemas gasosos: Lei dos gases, Equação geral 
dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de 
molécula, massa molar, volume molar dos gases. Teoria 
cinética dos gases. Misturas gasosas. 
 
 
20) O ácido úrico (C5H4O3N4, MOL=168g/mol) é um dos 
principais produtos responsáveis pela degradação de 
nucleotídeos. A maioria das pessoas elima diariamente 
0,53g de ácido úrico por dia, na forma de ureato de sódio. ( 
C5H3O3N4Na, MOL=190g/mol). Este sal é pouco solúvel em 
água, na urina é menos ainda (0,007mg/mL). Uma 
consequencia desse fato é de que o ácido úrico em excesso 
pode ser depositado nas articulações, o que provoca uma 
doença com o nome vulgar de « gota ». Uma pessoa, em 
média, poderá eliminar por dia uma quantidade, em 
gramas, de ureato de sódio aproximadamente de 
a) 0,61 
b) 0,90 
c) 0,50 
d) 1,50 
e) 2,40 
 
 
12 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. 
Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, 
pressão, temperatura e catalisador. – Caracterização do 
sistema em equilíbrio. Constante de 
equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e 
pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o 
sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do 
equilíbrio químico no cotidiano 
 
 
21) a garantir o bem-estar fisiológico do corpo humano, 
devem ser mantidos inúmeros equilíbrios químicos. Se as 
condições ambientes se alteram, o corpo tem de se adaptar 
e continuar funcionando. As consequências de uma 
mudança rápida de altitude são drásticas para o organismo. 
Pode causar dor de cabeça forte, mal estar, fadiga extrema, 
entre outros. A combinação do oxigênio com a molécula de 
hemoglobina (Hb), que transporta o oxigênio pelo sangue, é 
uma reação complexa, mas, neste contexto, pode ser 
simplificada por: 
 
Hb(aq) + O2(aq) ⇄ HbO2(aq) 
 
onde HbO2 é oxi-hemoglobina, o complexo de hemoglobina 
e oxigênio que é realmente o responsável pelo transporte 
do oxigênio para os tecidos. A constante de equilíbrio é: 
𝐾
[𝐻𝑏𝑂2]
[𝐻𝑏].[𝑂2]
 A uma altitude de 4,6km, baseado na tabela 
acima, usando o principio de Le Chatelier é verificado que 
 
a) ocorrerá deslocamento do equilíbrio da direita para 
esquerda. 
b) não há deslocamento do equilíbrio e por isso correrá 
falta de ar. 
c) ocorrerá deslocamento do equilíbrio da esquerda para 
direita. 
d) como o sangue é uma solução aquosa, a pressão não 
será um fator de deslocamento. 
e) com a elevação da quantidade de oxigênio o equilíbrio 
deslocará para direita. 
 
 
22. As reações de adição ocorrem basicamente 
em compostos insaturados, isto é, aqueles 
que possuem ligações duplas ou triplas. São 
basicamente reações em que os elétrons da 
ligação pi (π) são compartilhados com átomos 
de outros elementos que são adicionados à 
molécula. Assim, a ligação dupla é desfeita e 
passa-se a ter no lugar uma ligação simples. 
Abaixo um esquema de ilustra o processo. 
 
 
 
Com base no processo citado acima, uma certa massa de 
um hidrocarboneto consumiu 2 mols de H2 em uma reação 
de hidrogenação em ligação(ões) pi. O A massa utilizada e o 
respectivohidrocarboneto da reação inicial pode ser 
determinado como: 
 
a) 140g de 
 
b) 70g de 
 
c) 68g de 
 
d) 68g de 
 
e) 170g de 
 
 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
 
13 
23) Chá, maçã e cebola protegem o coração (matéria da 
Folha de São Paulo. Acesso, Agosto de 2015) 
Pessoas que bebem quatro ou mais xícaras de chá preto 
indiano reduzem em mais de 50% as chances de sofrer um 
ataque cardíaco. Comer pelo menos uma maçã por dia 
reduz o risco de infarto para pouco mais da metade. A 
ingestão de cebola tem um efeito menos pronunciado, mas 
também é detectável nas pesquisas holandesas. Todos 
esses alimentos são ricos em proteínas que têm uma 
capacidade em comum: a de neutralizar moléculas 
especiais - radicais livres - que circulam pelo corpo. O 
acetato de etila é utilizado como flavorizante (flavor = 
aroma + sabor) de maçã e a sua hidrólise em meio ácido a 
quente produz um ácido carboxílico (A) e um álcool (B). Ao 
analisar os produtos A e B pode-se perceber que 
a) o ácido carboxílico (A) possui menor ponto de ebulição 
que o álcool (B), devido as pontes de hidrogênio. 
b) reagindo o álcool (B) com o ácido etanóico temos como 
produto principal a água 
c) o ácido carboxílico (A) é o componente da solução 
aquosa do vinagre 
d) o álcool (B) quando reduzido forma etanal. 
e) O álcool formado é usado como combustível, sua 
particularidade é a ausência de chama visível na queima. 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. 
Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, 
pressão, temperatura e catalisador. – Caracterização do 
sistema em equilíbrio. Constante de 
equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e 
pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o 
sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do 
equilíbrio químico no cotidiano. 
 
 
 
 
24) Desde a Antiguidade já existia a necessidade de se 
identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Além 
disso, as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de 
acidez, assim como as soluções básicas apresentam 
diferentes níveis de alcalinidade. A medida usada para 
indicar esses diferentes níveis, de modo preciso, é a escala 
de pH (potencial hidrogeniônico), que determina a 
concentração de [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto 
maior essa concentração, mais ácida será a solução. A 
escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida 
se tiver valores de pH abaixo de 7; e, quanto menor o pH, 
maior será a acidez. As soluções que apresentam valores 
acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais 
básica serão. Uma solução é considerada neutra se tiver pH 
igual a 7. Uma aula de laboratório um aluno se deparou 
com quatro tubos de ensaio, como na figura.Todos os tubos 
com água pura. 
 
 
Após inserir quatro substâncias como mostrado na tabela 
abaixo. 
 
TUBO I TUBO II TUBO III TUBO IV 
N2O5 MgO KCℓ NaHCO3 
 
A análise dos fenômenos ocorridos nos quatro tubos levou 
o aluno a concluir que nos tubos 
 
a) I e IV o meio é ácido, logo o pH será menor que 7, nos 
dois tubos.. 
b) I e III o pH será menor que 7 e maior que 7, 
respectivamente. 
c) III e IV ocorrem hidrólises neutras e básicas, 
respectivamente. 
d) I e II o pH é menor que sete e maior que 7, 
respectivamente. 
e) I,II,III e IV, o pH é respectivamente; 
ácido,neutro,neutro e ácido. 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H24- Utilizar códigos e nomenclatura da química para 
caracterizar materiais, substâncias ou transformações 
químicas. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
25) Podemos definir metabolismo como sendo o conjunto 
das atividades metabólicas da célula relacionadas com a 
transformação de energia. A fotossíntese e a respiração são 
os processos mais importantes de transformação de 
energia dos seres vivos, mas a fermentação e 
a quimiossintese também são processos celulares de 
transformação de energia importantes para alguns seres 
vivos. Todos os seres vivos gastam energia para manterem 
suas diversas atividades celulares e a fonte de energia mais 
importante para os seres vivos é a luz solar. Luz solar, água 
http://www.brasilescola.com/biologia/fotossintese.htm
http://www.brasilescola.com/biologia/aerobiose.htm
http://www.brasilescola.com/biologia/anaerobismo.htm
http://www.brasilescola.com/biologia/quimiossintese.htm
 
 
14 
e gás carbônico são os ingredientes necessários para os 
seres clorofilados realizarem a fotossíntese e produzirem 
moléculas orgânicas, como a glicose. Esses seres chamados 
de autótrofos (seres que produzem o próprio alimento) 
servem de alimento a diversos seres heterótrofos (seres 
que não são capazes de produzir o próprio alimento). 
Quando se alimentam dos seres autótrofos, os seres 
heterótrofos introduzem em seus corpos a matéria 
orgânica que será degradada dentro das células, liberando 
a energia necessária para a execução das funções vitais. 
Entre esses processos encontramos as reações abaixo, que 
podem ser classificadas como: 
 
 
 
a) X = acilação; Y = eliminação e Z = esterificação. 
b) X = substituição; Y = adição e Z = hidrólise. 
c) X = oxidação; Y = acidificação e Z = esterificação. 
d) X = substituição; Y = oxidação e Z = condensação. 
e) X = Friedel-Crafts; Y = oxiação e Z = esterificação. 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos 
Objeto do Conhecimento: Fórmulas químicas. 
Balanceamento de equações químicas. Aspectos 
quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais 
das reações químicas. 
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas químicas: 
massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. 
Cálculos estequiométricos. 
 
26) A medida da radioatividade de objetos antigos baseia-
se na desintegração radioativa do 14C(z=6) que é um 
emissor beta () e apresenta tempo de meia vida de 
aproximadamente 5500 anos. Papiros antigos foram 
encontrados por uma equipe de arqueólogos, verificou-se 
que continha uma atividade específica de 0,28 
desintegrações por segundo e por grama de carbono, que 
corresponde a 0,28bq/g de carbono. Nesses papiros mediu-
se o valor de 0,035bq/g de carbono. A idade mais próxima 
desse material e o seu produto de desintegração 
encontram-se em torno de 
a) 25.000 anos e 14B. 
b) 17.190 anos e 14N. 
c) 17.190 anos e 14B. 
d) 5.730 anos e 14O. 
e) 11.460 anos e 14N. 
 
 
Competência de área7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
27) As cetonas são muito usadas como matérias-primas na 
síntese de diversos produtos. São também usadas como 
solventes de tintas, vernizes, esmaltes, na preparação de 
sedas e na preparação de medicamentos. Dentre as várias 
formas de obtenção das cetonas em laboratório, podemos 
destacar: ozonólise de alcenos, hidratação de alcinos, 
método de Piria e a síntese de Frields-Crafts. Porém, o 
método mais utilizado é a oxidação de álcoois secundários. 
Veja a seguir um exemplo de oxidação do propanol com 
obtenção da propanona: 
 
Oxidação do propanol para a obtenção da propano 
Uma cetona muito importante é dada pela estrutura 
CH3 –CH(CH3)CH(C6H5)CO-CH3 
 
Sendo possível identificar nessa estrutura a presença de 
a) um único carbono secundário, sendo ele carbonílico. 
b) isomeria cis-trans, sendo o isômero trans uma espécie 
apolar(=0). 
c)três carbonos terciários e um grupo carbonila presente 
na forma de cetona. 
d) carbono híbrido SP com um ângulo de 1800. 
e) dois carbonos quirais que indicam a formação do isômero meso. 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios. 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
X Y
O=C-CH3 O=C-OH
Z
O=C-OCH3
 
 
15 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
H27-Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente 
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou 
benefícios. 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H24- Utilizar códigos e nomenclatura da química para 
caracterizar materiais, substâncias ou transformações 
químicas. 
 
 
Objeto do Conhecimento: Características gerais dos 
compostos orgânicos. Principais funções orgânicas. 
Estrutura e propriedades de hidrocarbonetos. Estrutura e 
propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. 
 
 
28) O ômega 3 é um ácido graxo que proporciona vários 
benefícios ao organismo humano, como, por exemplo, a 
diminuição dos níveis de triglicerídeos e colesterol alto. O 
composto, que também se classifica como ácido carboxílico 
poli-insaturado traz diversos benefícios ao organismo 
humano. Saiba agora porque você deve usufruir de uma 
dieta rica em Ômega 3! 
Principais indicações: para os estressadinhos, que precisam 
controlar os ataques de fúria, os desconcentrados, que 
requerem mais atenção no trabalho, e os esquecidos, que 
precisam reter as informações na memória. A ingestão de 
ômega 3 regularmente e a longo prazo pode controlar esses 
sintomas.A reação de redução desse composto leva a 
formação de um intermediário que é isômero de função 
 
 
a) éter 
b) cetona 
c) álcool 
d) éster 
e) anidrido 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos 
 
Objeto do Conhecimento: Energia nuclear. Lixo atômico. 
Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear. 
Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias 
químicas: classificação e características gerais. 
 
 
29) Números mágicos” de prótons e nêutrons podem deixar 
um núcleo atômico excepcionalmente estável. Mais um 
acaba de ser adicionado ao conjunto existente que ajuda a 
esboçar uma imagem mais completa do intrincado 
funcionamento interno de átomos. 
Ao colidirem feixes de núcleos a altas velocidades, 
pesquisadores descobriram que quando um átomo de 
cálcio tem 34 nêutrons em seu núcleo, tudo permanece 
bem tranquilo, pelo menos por alguns milissegundos. A 
descoberta derruba algumas das noções prévias sobre 
números mágicos e abre toda uma nova linha de pesquisa 
para a física nuclear. 
No interior dos núcleos, prótons e nêutrons enchem 
compartimentos separados, chamados camadas (ou 
conchas), sendo que cada camada é caracterizada por um 
nível de energia diferente, que só pode acomodar um 
determinado número de partículas. 
Um núcleo contém um número mágico de prótons ou 
nêutrons quando as partículas preenchem completamente 
sua ccamada sem deixar qualquer espaço para adição, 
tornando-o estável e de vida mais longa que outros 
núcleos. 
Os números mágicos, porém, não se comportam 
exatamente como se espera quando há um número 
excessivo de nêutrons em relação ao de prótons. (As 
versões mais estáveis de elementos, chamadas isótopos, 
têm aproximadamente o mesmo número de prótons e 
nêutrons).A energia de estabilização dos núcleos atômicos 
pode ser representada pela curva abaixo. Tomando-se a 
energia de estabilização como um critério de reatividade 
nuclear, pode-se dizer que: 
 
 
a) Os núcleos atômicos são muito instáveis, daí a 
radioatividade ser presente em todos os elementos da 
tabela, embora mais evidente nos metais. 
b) O processo de fusão nuclear ocorre com os núcleos 
mais leves porque dá como produto núcleos mais 
pesados, sendo esse o princípio da bomba de 
hidrogênio. 
c) A fissão nuclear é realizada com os núcleos mais leves 
porque estes têm o numero de nêutrons maior que o 
numero de prótons e são mais instáveis, logo são 
físseis. 
 
 
16 
d) Quando a fusão nuclear envolve núcleos mais pesados 
resulta na formação de núcleos mais leves com 
maiores energias de estabilização. 
e) A energia de estabilização dos núcleos atômicos varia 
linearmente com o número de massa. 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
 
30) A ciência médica encontrou uma maneira de corrigir os 
problemas de “coração lento”, por meio do implante de 
marca-passo cardíaco artificial. Esse aparelho é um 
dispositivo eletrônico composto de gerador (pilha do 
marca-passo) e eletrodo (fio que se comunica com o 
coração). Uma das pilhas utilizadas é a de lítio-iodo, que 
pode funcionar continuamente por até dez anos e, por não 
formar gases, pode ser fechada hermeticamente. 
 
 
 
Considere as seguintes semirreações 
 
Li+ + 1e- → Li = -3.05V 
I2 + 2 e- → 2 I- = -0,54V 
 
A análise desse sistema indica que 
 
 a) A reação global da pilha é 2 Li+ + I2 → 2Li + 2I-. 
 b) No anodo ocorre a oxidação do I2. 
 c) O eletrodo de menor potencial-padrão de redução 
recebe elétrons, sofrendo redução. 
 d) O agenteoxidante é o I2. 
 e) O agente oxidante é o I2. 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos 
 
Objeto do Conhecimento: Energia nuclear. Lixo atômico. 
Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear. 
Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias 
químicas: classificação e características gerais. 
 
 
31) O que são alimentos irradiados? 
 
Segundo a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), 
alimento irradiado é todo aquele que tenha sido 
intencionalmente submetido ao processo de irradiação. 
Essa irradiação é um processo físico de tratamento que 
consiste em submeter o alimento, já embalado ou a granel, 
a doses controladas de radiação ionizante, com finalidades 
sanitária, fitossanitária e ou tecnológica, ou seja, para 
aumentar a conservação dos alimentos e, 
conseqüentemente, sua segurança para o consumo 
humano. Para exemplificar o tempo de conservação de 
alimentos irradiados, o Centro de Energia Nuclear na 
Agricultura (Cena) da Universidade de São Paulo (USP) 
analisou alguns produtos. O arroz antes da irradiação tinha 
vida útil de um ano e passou a ter conservação de três anos 
depois de irradiado. Outros exemplos são o mamão papaia 
e a manga, em que a conservação passou de sete dias para 
vinte e um dias. 
Quanto à segurança, o Centers for Disease Control and 
Prevention (CDC) norte-americano relata que os alimentos 
tratados não contêm substâncias tóxicas para o organismo 
humano. 
Os alimentos irradiados apresentam características como as 
vistas acima, portanto sua ingestão por seres humanos 
 
a) é muito desaconselhável pois o alimento se torna 
radioativo, podendo causar doenças letais aos que 
ingerirem em quantidade suficiente. 
 
b) é aconselhável uma vez que a irradiação protege os 
alimentos do ataque de pragas e evita seu amadurecimento 
precoce, no entanto os seres humanos podem ingerir 
alimentos radioativos em pequena quantidade sem danos. 
c) será objeto de estudo no futuro, pois atualmente os 
dados são confusos e conflitantes, logo não é aconselhável 
sua ingestão. 
d) a priori não há problemas na sua ingestão, pois os 
alimentos não são radioativos. 
e) deve ser feita sem problemas, pois os alimentos são 
protegidos de microorganismos, sendo o único problema a 
falta de nutrientes, pois esse foram destruídos pela 
radiação. 
 
 
17 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
 
 
32) Os combustíveis fósseis, como petróleo e carvão, além 
de submeterem os países à instabilidade de preços e 
gerarem resíduos que comprometem as condições 
ambientais, um dia estarão esgotados. Deste modo, torna-
se atrativa a busca de rotas alternativas para geração de 
energia. Entre estas, destaca-se o uso de biomassa vegetal 
para produção de álcool e biodiesel. Estes podem ser 
usados diretamente em motores à combustão ou no caso 
do álcool, como fonte de hidrogênio para células a 
combustível, gerando energia elétrica. 
A produção de hidrogênio através da reforma a vapor de 
hidrocarbonetos e alcoóis pode favorecer o uso deste gás 
como uma alternativa aos atuais combustíveis de origem 
fóssil, além de remover a dificuldade de estocagem e 
distribuição. A reforma a vapor do metanol tem sido 
amplamente estudada já há algum tempo, enquanto que os 
estudos a respeito da reforma a vapor de etanol têm 
aumentado nos últimos anos5-7. O uso do etanol, obtido no 
Brasil, através da cana-de-açúcar, matéria-prima renovável, 
apresenta vantagens do ponto de vista ambiental, pois, não 
contribui com o aumento da concentração de CO2 na 
atmosfera, tendo em vista que todo o CO2 produzido ao 
longo do processo de geração de hidrogênio é, 
posteriormente, consumido na renovação da safra. O 
hidrogênio molecular obtido na reforma a vapor do etanol 
pode ser usado como fonte de energia limpa em uma célula 
de combustível, esquematizada a seguir 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Neste tipo de dispositivo, ocorre a reação de hidrogênio 
com oxigênio do ar, formando água como único produto. 
Após analise da estrutura verifica-se que 
 
a) a semi-reação do anodo ocorre naquele que sofre 
oxidação, que é: H2º → H2+ + e-. 
b) a semi-reação do cátodo, ocorre naquele que sofre 
redução, que é: H2º → H2+ + e-. 
c) a ddp da pilha é igual a zero, pois não há solução aquosa. 
d) o ∆G desse sistema é maior que zero, verificando-se a 
espontaneidade da reação. 
e) Por se tratar de uma pilha de reação ígnea, não há 
determinação de fluxo eletrônico, logo não há resistência e 
sua durabilidade é muito maior. 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
 
33) Antes de ir ao show de sua banda de rock preferida, 
uma jovem prestes a fazer o ENEM, escutou a principal 
musica dos seus ídolos tantas vezes que a pilha do seu som 
digital portátil teve um desgaste de 327g de zinco. Se a 
corrente elétrica fornecida por essa pilha tem valor de 2 
Ampere, e que a musica tinha um tempo de 4,2 minutos 
aproximadamente, podemos deduzir que essa musica foi 
ouvida quantas vezes 
a) 960 
b) 5700 
c) 570 
d) 96 
e) 1950 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H26-Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou 
econômicas na produção ou no consumo de recursos 
energéticos ou minerais, identificando transformações 
químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
e redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
34. As reações de oxirredução são caracterizadas pela 
ocorrência de processos de oxidação e de redução 
 
 
18 
simultâneos. A substância que sofre oxidação, perdendo 
elétrons e aumentando o seu número de oxidação (Nox), é 
denominada agente redutora. Já a espécie química que se 
reduz, ganhando elétrons e diminuindo seu Nox, é o agente 
oxidante. 
Existem muitos agentes redutores e oxidantes comuns em 
nosso dia a dia. Na medicina e na indústria, um dos agentes 
redutores mais conhecidos é a vitamina C, cujo nome 
químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido 
ascórbico. 
O ácido ascórbico em solução aquosa possui uma facilidade 
excepcional para ser oxidado, portanto essa característica 
faz com que ele seja um ótimoantioxidante. Isso significa 
que ele protege outras espécies químicas de se oxidarem, 
em razão do seu próprio sacrifício. 
Um exemplo disso se dá quando ele é adicionado em 
alimentos, principalmente nas frutas. Sabemos que quando 
cortamos uma fruta, como por exemplo, a maçã, a banana 
ou a pera, dentro de pouco tempo elas escurecem. Issose 
dá porque compostos fenólicos naturais oxidam na 
presença de enzimas e do oxigênio presente no ar. Quando 
esses compostos das frutas oxidam, eles geram as 
quinonas, que podem sofrer polimerização e formar 
pigmentos escuros e insolúveis, chamados de melanina. 
Entre os compostos abixo o menos indicado para o 
processo de oxidação será 
 
Potencial padrão 
de redução (Volts) 
 
Ag+ + 1e- 
F2 + 2e- 
Li+ + 1e- 
Cr+++ + 3e- 
Br2 + 2e- 
 
 
 
 
 
Ag0 
2F- 
Li0 
Cr0 
2Br- 
0,80 
2,87 
-3,05 
-0,74 
1,09 
a) F- 
b) Ag 
c) Li 
d) Br- 
e) Cr 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
35) 
 
 
 
Nos quadrinhos acima podemos encontrar uma relação das 
pessoas com a radioatividade. Nesse caso sendo 
demonstrada uma 
 
a) capicidade de mutação de indivíduos vivos quando em 
contato direto com a radioatividade. 
b) efeito nocivo da radioatividade não só para a vida do 
indivíduo afetado diretamente, mas mutações que se 
perpetuam na espécie de pais para filhos. 
c) capacidade de causar doenças degenerativas, mas não na 
capacidade de se propagar na espécie por mutação. 
d) relação de negativismo da população para uma matriz 
energética que não causa danos e produz energia limpa. 
e) relação do imaginário destruídor da energia nuclear, 
sempre ligada a combustíveis fosseis e não renováveis, mas 
de muito risco e grau de poluição na sua obtenção. 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
 
Objeto do Conhecimento: Energia nuclear. Lixo atômico. 
Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear. 
Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias 
químicas: classificação e características gerais. 
 
 
 
 
 
19 
 
 
36) Ao analisar os quadrinhos e usando seus 
conhecimentos chega-se a conclusão que os raios-X 
 
a) são pacotes de energia na forma de ondas 
eletromagnéticas,como a luz visível, as ondas de rádio, no 
entanto sua natureza radioativa o torna letal em algumas 
situações. 
b) possuem comprimentos de onda muito pequenos e 
energia 10 mil vezes maior do que a luz visível, o que facilita 
sua penetração em diversos materiais. Portanto, eles são 
bastante interessantes na medicina para a análise de 
órgãos internos e fraturas. 
c) são obtidos através de um aparelho chamado de Tubo de 
Coolidge, um produtor de radiação nuclear, daí sua 
natureza radioativa semelhante aos raios gama, no entanto 
seu comprimento de onda é bem menor. 
d) são radiações da mesma natureza da radiação gama, ou 
seja, ondas eletromagnéticas, sem massa ou carga, 
originadas a partir do núcleo atômico, diferindo apenas 
quanto ao comprimento de onda. 
e) é emitida por materiais radioativos, por ser muito 
penetrante (alta energia) tem aplicações em medicina 
(radioterapia) e em processos industriais (radiografia 
industrial). 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais 
 
Objeto do Conhecimento: Ocorrência e importância na vida 
animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. 
Sistemas em solução aquosa: soluções verdadeiras, 
soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. 
Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das 
propriedades coligativas das soluções. Ácidos, bases, sais e 
óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e 
nomenclatura. Conceitos de ácidos e bases. Principais 
propriedades dos ácidos e bases: indicadores, 
condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de 
neutralização. 
 
37) A liofilização é um processo de conservação de 
alimentos muito usado por indústrias alimentícias, em que 
é feita a desidratação de produtos tais como frutas, 
hortaliças, carnes, ovos e bebidas instantâneas, como o 
café solúvel mostrado na imagem acima. A água é retirada 
do alimento por meio da sublimação, isto é, uma mudança 
de estado físico em que se passa diretamente do estado 
sólido para o gasoso, sem se tornar líquido; no caso da 
água, o gelo transforma-se diretamente em vapor de água. 
A ausência de água no alimento faz com que esses produtos 
conservem-se por um grande período de tempo em 
temperatura ambiente, pois resulta também na extinção de 
bactérias e micro-organismos que necessitam de água para 
sobreviver e que degradam o alimento. Essa é uma enorme 
vantagem dessa técnica, pois, apesar de esse processo de 
liofilização ser um pouco caro, ele apresenta grandes 
vantagens, tendo em vista que processos de armazenagem 
para manter o alimento congelado, como em frigoríficos, 
são ainda mais dispendiosos, pois necessitam de locais 
apropriados que precisam ser construídos, comprados e 
mantidos, indo desde a indústria, passando pelo transporte 
e chegando ao armazenamento nos supermercados e na 
casa dos consumidores, ou seja, um processo bem mais 
trabalhoso. 
www.teses.usp.br/teses/disponiveis/9/9134/tde.../Dissert
acao. 
 
No gráfico acima é possível identificar a mudança de estado 
físico que ocorre no processo pelo numero 
a)1 
b)2 
c) 3 
d)4 
e)5 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H2- Associar a solução de problemas de comunicação, 
transporte, saúde ou outro com o correspondente 
desenvolvimento científico e tecnológico. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
 
 
20 
O que é feito com as baterias usadas de celular? 
As baterias mais nocivas ao meio ambiente são feitas de 
metais pesados e tóxicos e quase nenhuma vai para a 
reciclagem 
Quase nada - cerca de 1% - vai para a reciclagem, graças 
aos poucos consumidores que depositam as baterias 
usadas nos escassos postos de coleta apropriados. "Cerca 
de 180 milhões de baterias de celular são descartadas 
todos os anos no Brasil", diz Roberto Ziccardi, da ong 
Antena Verde. O problema de tudo isso ir parar no lixo 
comum é a contaminação por metais pesados. A 
composição química das baterias varia muito, mas a mais 
nociva é a feita de níquel e cádmio (Ni-Cd). "São metais 
tóxicos, que têm efeito cumulativo e podem provocar 
câncer", diz Denise Espinosa, professora do Departamento 
de Engenharia Metalúrgica e de Materiais da USP. 
http://planetasustentavel.abril.com.br/noticia/lixo/conte
udo 
 
38. O descarte desse material no meio ambiente causa 
inconvenientes tais como 
 
a) o elevado custo de armazenamento das baterias em lixos 
nucleares, já que alguns 
elementos químicos das 
baterias são radioativos e 
perigosos. 
b) no Brasil, pilhas e baterias 
são descartadas em lixões ao 
ar livre contaminando o solo, 
acabam contaminando 
lençóis freáticos e cursos 
d’água, estendendo a contaminação para a fauna e a flora 
das regiões próximas, no entanto não chegam ao ser 
humano através da alimentação contaminada. 
c) o fator agravante de que estes elementos químicos são 
bioacumulativos, podendoficar retidos no ambiente 
durante milhares de anos, mas perdendo sua atividade a 
partir de 100 anos, em média. 
d) o fato de que algumas empresas como supermercados, 
bancos ou redes de farmácia têm seus cestos para descarte 
de pilhas e baterias. Essas iniciativas são muito 
interessantes já que, após o recolhimento serão jogadas em 
alto mar onde sua eficiência é praticamente nula. 
e) essas baterias, quando em contato com o solo, poluem 
os lençóis freáticos, cuja água contaminada pode ser usada 
na irrigação de lavouras e, assim, ser ingerida por tabela 
por quem come os vegetais. 
 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H2- Associar a solução de problemas de comunicação, 
transporte, saúde ou outro com o correspondente 
desenvolvimento científico e tecnológico. 
 Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
39) As pilhas de Lítio-Iodo e as baterias de lítio são 
diferentes. Na bateria de íon lítio, o agente responsável 
tanto pela redução quanto pela oxidação é o íon lítio. 
Já as pilhas de lítio ou lítio-iodo foram desenvolvidas 
principalmente para serem utilizadas em marca-passos, 
pois além de ter uma grande durabilidade (que pode chegar 
a até 10 anos), ela não solta gases que poderiam ser 
prejudiciais para o paciente, sendo fechada 
hermeticamente. Nelas o ânodo é lítio metálico e o cátodo 
pode ser um complexo de iodo ou uma mistura complexa 
de soluções, entre elas o cloreto de sulfurila (SOCℓ2). As 
pilhas de lítio-iodo são formadas através de uma reação de 
a) oxidação do lítio e uma redução do íon iodo. 
b) redução do lítio e uma oxidação do iodo. 
c) oxidação do lítio e redução do iodo (I2). 
d) oxidação e redução do lítio e do ion-litio, 
respectivamente. 
e) redução do iodo e o lítio servindo como eletrodo inerte. 
 
 
 
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos 
da química para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H2- Associar a solução de problemas de comunicação, 
transporte, saúde ou outro com o correspondente 
desenvolvimento científico e tecnológico. 
 
Objeto do Conhecimento: Transformações químicas e 
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão 
de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. 
Transformações nucleares. 
 
Combustíveis Fósseis por Energia Nuclear: uma mudança 
duvidosa… 
http://essetalmeioambiente.com/ 
 
40) Uma matéria na revista Making It: Industry for 
Development, da Organização das Nações Unidas para o 
Desenvolvimento Industrial (UNIDO) sobre a questão do 
uso da energia nuclear em substituição aos combustíveis 
fósseis. Na matéria, dois ambientalistas expressam seus 
argumentos – contrários – nesse debate. É muito 
interessante observar como ambos parecem ter o mesmo 
objetivo – preservação do meio ambiente e da vida 
humana, redução das emissões, economia mais verde – 
mas traçam caminhos bem diferentes. 
Chris Goodall, empresário e ativista, afirma que sem o uso 
da energia nuclear, reduzir às emissões de carbono a 
velocidade que necessitamos é praticamente impossível. 
Ele defende também que essa é a única tecnologia capaz de 
prover quantidade suficiente de energia para a próxima 
década. Por outro lado, Dr. José Etcheverry, professor da 
http://www.makingitmagazine.net/
http://www.makingitmagazine.net/
 
 
21 
Universidade de York, Canadá, lembra-se do papel que as 
energia renováveis devem ter no futuro próximo, em 
substituição ao combustível fóssil. Ele cita o caso da 
Alemanha, que possui 17% de sua matriz energética com 
renováveis. Claro, a energia nuclear ainda desempenha um 
papel importante, mas, como lembra o professor, ela é 
perigosa, tóxica e nem sempre tão estável como parece e, 
por isso, precisam ser desativas. A energia nuclear não 
apresenta os transtornos mencionados para os 
combustíveis fósseis; porém a manipulação de materiais 
radioativos e os riscos de vazamento de radiação tornam 
esta fonte de energia potencialmente perigosa. As usinas 
atuais se baseiam no processo de fissão nuclear do urânio 
(Z = 92) para produzir energia e empregam o U
235 
como 
combustível nuclear. No entanto, este átomo é pouco 
abundante na natureza, sendo o mais comum o U
238
. Um 
dos produtos da fissão do urânio é o Ba
141
, com meia vida 
de 18 meses. Após a leitura do texto e a analise do 
conhecimento sobre o assunto, a matriz energética em 
questão é possível que 
a) na fissão nuclear, núcleos mais leves são obtidos a partir 
de núcleos mais pesados. Assim o risco de vazamentos e 
acidentes diminui devido a grande densidade dos produtos 
formados. 
b) mesmo após 4 anos, a radioatividade resultante de uma 
amostra que contém Ba
141 
será superior a 10% do seu 
valor inicial, mas bem menos maléfico ao ser humano 
devido a menor quantidade em massa. 
c) nêutrons sejam utilizados como partículas para provocar 
a fissão do urânio, uma reação em cadeia com liberação de 
uma enorme quantidade de energia. 
d) os acidentes nucleares sejam relacionados com uma 
conduta irresponsável ou relapsa na usina, logo em países 
desenvolvidos o risco de acidentes são mínimos. 
e) os combustíveis fósseis sejam uma matriz segura para o 
meio ambiente e com a descoberta de novas fontes o seu 
uso possa ser cada vez maior. 
 
Competência de área 1 – Compreender as ciências 
naturais e as tecnologias a elas associadas como 
construções humanas, percebendo seus papéis nos 
processos de produção e no desenvolvimento econômico 
e social da humanidade. 
 Objeto do Conhecimento: Petróleo, gás natural e carvão. 
Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos 
ambientais de combustíveis fósseis. 
Objeto do Conhecimento: Petróleo, gás natural e carvão. 
Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos 
ambientais de combustíveis fósseis. 
 
 
 
41) Hoje o Pré-sal responde por aproximadamente 22% do 
total da produção de 2,1 milhões de barris de petróleo por 
dia, em 2018 responderá por 52% do total produzido, que 
deverá chegar a 3,2 milhões de barris por dia. Serão 19 
novas unidades de produção instaladas no pré-sal da Bacia 
de Santos até o final de 2018. O petróleo apresenta vária 
características de acordo com a região onde é retirado, 
para o Pré-sal a característica principal é 
a) por considerado leve, ou seja, de baixa densidade, ele é 
muito mais fácil de ser refinado, além de produzir mais 
derivados finos; possui menos enxofre, por isso polui 
menos e, dessa forma, é mais valorizado no comércio 
mundial. 
b) que o petróleo do Pré-sal não é dos melhores, sendo 
bem inferior ao do pós-sal. Hoje, 70% dele é do tipo 
"pesado". Ou seja, tem enormes cadeias de carbono em sua 
composição. Para virar produtos de alto valor, como diesel, 
gasolina e lubrificantes, essas moléculas precisam ser 
quebradas em outros menores. 
c) o inconveniente de levar o Brasil ao posto de maior 
poluente por gases da chuva ácida, uma vez que as reservas 
são enormes e cheias de gás natural. 
d) que a queda do preço do petróleo no mundo e a volta do 
Irã ao mercado, o petróleo brasileiro do Pré-sal não terá 
como ser escoado, logo gerará grande prejuízo ao país. 
e) de que gerará muita poluição em praias próximas e 
levarão ao fim do turismo e uma baixa na economia das 
cidades costeiras. 
 
 
Competência de área 8 – Apropriar-se de conhecimentos 
da biologia para, em situações-problema, interpretar, 
avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
 
H29- Interpretar experimentos ou técnicas que utilizam 
seres vivos, analisando implicações para o ambiente, a 
saúde, a produção de alimentos, matérias-primas ou 
produtos industriais. 
Objeto do Conhecimento: Ocorrência e importância na vida 
animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. 
Sistemas em solução aquosa: