Qual a molalidade e molaridade de uma solução preparada com 20g de NaCL com 400mL de água. Densidade da água 1g/mL

n(soluto,mol)=m(soluto)/MM(soluto)=20 (g)/58,44(g/mol)=0,342 g/mol

1L água = 1000 mL = 1 kg

400 mL água = 0,4 kg

molalidade= n(soluto,mol)/m(solvente,kg)=0,342/0,4=0,855mol/kg

molaridade=n(soluto,mol)/V(reagente,L)=0,342/0,4=0,855mol/L

Nesse caso, como 1 L de água equivale a 1 kg devido à sua densidade a 25°C, temos que a molalidade será igual à molaridade