Aprendemos que as moléculas se orientam no espaço de maneira diferente para cada caso. A esse estudo, parte essencial da química, damos o nome

Pirâmide trigonal e angular

Antes de determinar a geometria molecular é importante desenhar a estrutura de Lewis. Feito isso, podemos visualizar que a estrutura de Lewis do hidrônio, H3O+, mostra que o átomo está cercado por quatro pares de elétrons, de modo que a geometria dos pares de elétrons é tetraédrica. Como três dos quatro pares são usados para ligar átomos terminais, o átomo de O e os três átomos de H adotam uma forma molecular piramidal trigonal como a do NH3 visto no decorrer deste módulo. Quanto ao íon ClF2+, o cloro é o átomo central. Ele é cercado por quatro pares de elétrons, de maneira que a geometria dos pares de elétrons em torno do cloro é tetraédrica. Como somente dois dos quatro pares são pares de ligação, o íon tem uma geometria angular.