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um experimento necessita de 150 ml de solucao NaOH 0,45 mol.L. O tecnico do laboratorio encontrou apenas um frasco de solucao de NaOH 2,0 mol.L. como o tecnico prepararia a solucao de NaOH 0,45 mol.L a partir da solucao ja existente de NaOH 2,o mol.L
💡 1 Resposta
Cristiane Ayala De Oliveira Leães
C1V1 = C2V2
Onde:
C1 = concentração da solução original (2,0 mol/L)
V1 = volume da solução original a ser diluído (desconhecido)
C2 = concentração desejada (0,45 mol/L)
V2 = volume da solução diluída (desconhecido)
Para encontrar o volume necessário de solução original, podemos rearranjar a equação:
V1 = (C2V2)/C1
Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:
V1 = (0,45 mol/L * V2) / 2,0 mol/L
V1 = 0,225 * V2
Isso significa que o volume da solução original que deve ser utilizado é igual a 0,225 vezes o volume da solução diluída.
Por exemplo, se quisermos preparar 500 mL de solução de NaOH 0,45 mol/L, podemos calcular o volume necessário da solução original da seguinte forma:
V1 = 0,225 * V2
V1 = 0,225 * 500 mL
V1 = 112,5 mL
Portanto, precisamos de 112,5 mL da solução original de NaOH 2,0 mol/L e 387,5 mL de água destilada para preparar 500 mL de uma solução de NaOH 0,45 mol/L.
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