Calcule o volume de uma solução 0,0500 mol/L de EDTA necessário para titular:

Para calcular o volume de uma solução de EDTA necessário para titular o cálcio em um espécime mineral, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de CaHPO4.2H2O presente no espécime mineral: Massa molar do CaHPO4.2H2O = (40,08 g/mol + 1,01 g/mol + 31,00 g/mol + 4 x 16,00 g/mol + 2 x (1,01 g/mol + 2 x 16,00 g/mol)) = 172,09 g/mol Massa do CaHPO4.2H2O no espécime mineral = 0,4397 g x 0,814 = 0,3586 g 2. Calcular a quantidade de Ca presente no CaHPO4.2H2O: Massa molar do Ca = 40,08 g/mol Massa do Ca no CaHPO4.2H2O = 0,3586 g x (40,08 g/mol / 172,09 g/mol) = 0,0834 g 3. Calcular a quantidade de Ca em mols: Quantidade de Ca em mols = Massa do Ca / Massa molar do Ca = 0,0834 g / 40,08 g/mol = 0,00208 mol 4. Calcular o volume de solução de EDTA necessário para titular o Ca: Concentração da solução de EDTA = 0,0500 mol/L Volume de solução de EDTA necessário = Quantidade de Ca em mols / Concentração da solução de EDTA = 0,00208 mol / 0,0500 mol/L = 0,0416 L ou 41,6 mL Portanto, o volume de uma solução 0,0500 mol/L de EDTA necessário para titular o cálcio no espécime mineral é de 41,6 mL.