Prática 8 - VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 Aluna: Aline de Lira Silva Ferreira CPF: 
Disciplina: Química Analítica Professora: Barbara Freire de Oliveira 
 
VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO – PRÁTICA 8 
 
1. Como ocorrem as reações de oxidação-redução? 
Na oxidação a espécie química perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva. Já 
na redução, a espécie ganha elétrons, ficando menos positiva. 
 
2. Quais as maneiras de se observar o ponto final da titulação de oxi-redução? Explique o 
que estes métodos diferenciam. 
Sem adicionar indicadores: a mudança na coloração do meio se dá devido a um excesso do 
titulante, no qual ele apresenta coloração. 
Adicionando indicadores: a mudança na coloração do meio se dá devido a uma reação específica 
do indicador com algum composto da reação, podendo ser reagente ou produto. 
 
3. Explique os indicadores Redox Gerais e os indicadores específicos. 
Indicadores redox mudam de cor quando oxidados ou reduzidos. 
Gerais: a mudança de cor depende das variações do potencial de eletrodo do sistema que ocorrem 
durante a titulação. 
Específicos: a mudança de cor depende da natureza do analito ou titulante. 
 
4. Como funciona a iodometria? 
A iodometria consiste em tratar uma substância oxidante a determinar com um excesso de iodeto 
de potássio e titular o iodo produzido. Em geral, o ponto final é identificado com adição de amido 
perto do fim da titulação. 
 
5. Porque o amido só deve ser adicionado no final da titulação com a solução de tiossulfato? 
Porque ele tem uma baixa solubilidade em água fria; apresenta um ponto final não confiável em 
soluções muito diluídas; e sofre hidrólise em soluções ácidas, que é acelerada pelo iodo, formando 
produtos de coloração avermelhada, mascarando o ponto final da titulação. Além de que, se o 
amido for adicionado antes da titulação com o tiossulfato, o ponto de viragem observado pode ser 
incorreto.