A soma das massas dos elétrons em n³, O² e Al³± é igual a: dados 7N¹⁴, 8⁰¹⁶,13Al²⁷ ?

Fazemos a distribuição eletrônica desdes 3 íons, lembrando que os elétrons perdidos ou ganhados são adicionados ou retirados da CAMADA de VALÊNCIA (e não do subnível mais energético, a menos que eles sejam o mesmo).

Então primeiro fazemos as distribuições dos átomos neutros e depois colocamos ou retiramos elétrons conforme cada íon.

N (Z=7) 1s2 2s2 2p3

O íon N(-3) tem carga -3 então tem três elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.

2p3 + 3e --> 2p6

N(-3) 1s2 2s2 2p6

Então ele tem 6 elétorns no subnível mais energético.

O (Z=8) 1s2 2s2 2p4

O íon O(-2) tem carga -2 então tem dois elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.

2p4 + 2e --> 2p6

O(-2) 1s2 2s2 2p6

Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Al (z=13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

O íon Al(+3) tem carga +3 então tem três elétrons a menos, retiramos os elétrons da camada de valência. Neste caso ele perdi os subníveis 3s e 3p pois nos dois tem no total 3 elétrons.

Al(+3) 1s2 2s2 2p6

Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Assim a soma dos elétrons dos subníveis mais energéticos dará:

6+6+6=18

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)

Fazemos a distribuição eletrônica desdes 3 íons, lembrando que os elétrons perdidos ou ganhados são adicionados ou retirados da CAMADA de VALÊNCIA (e não do subnível mais energético, a menos que eles sejam o mesmo).

Então primeiro fazemos as distribuições dos átomos neutros e depois colocamos ou retiramos elétrons conforme cada íon.

N (Z=7) 1s2 2s2 2p3

O íon N(-3) tem carga -3 então tem três elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.

2p3 + 3e --> 2p6

N(-3) 1s2 2s2 2p6

Então ele tem 6 elétorns no subnível mais energético.

O (Z=8) 1s2 2s2 2p4

O íon O(-2) tem carga -2 então tem dois elétrons a mais, adicionamos os elétrons nos orbitais livres da camada de valência. Neste caso adicionamos no subnível 2p que comporta 6 elétrons.

2p4 + 2e --> 2p6

O(-2) 1s2 2s2 2p6

Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Al (z=13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

O íon Al(+3) tem carga +3 então tem três elétrons a menos, retiramos os elétrons da camada de valência. Neste caso ele perdi os subníveis 3s e 3p pois nos dois tem no total 3 elétrons.

Al(+3) 1s2 2s2 2p6

Então ele também tem 6 elétrons no subnível mais energético.

Assim a soma dos elétrons dos subníveis mais energéticos dará:

6+6+6=18

Não consigo ver.