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Para determinar o volume da solução de ácido iodídrico (HI) utilizado na análise volumétrica, podemos usar a equação da neutralização entre o hidróxido de potássio (KOH) e o ácido iodídrico (HI): KOH + HI -> KI + H2O A relação estequiométrica entre o KOH e o HI é de 1:1, o que significa que a quantidade de mols de KOH é igual à quantidade de mols de HI. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KOH na solução: n(KOH) = C(KOH) * V(KOH) n(KOH) = 0,4 mol/L * 0,07 L n(KOH) = 0,028 mol Como a relação estequiométrica é de 1:1, a quantidade de mols de HI também é de 0,028 mol. Agora, vamos calcular o volume da solução de HI: V(HI) = n(HI) / C(HI) V(HI) = 0,028 mol / 0,6 mol/L V(HI) ≈ 0,0467 L Convertendo para mililitros: V(HI) ≈ 0,0467 L * 1000 mL/L V(HI) ≈ 46,67 mL Portanto, o volume da solução de ácido iodídrico (HI) utilizado durante essa análise volumétrica é de aproximadamente 46,67 mL. A alternativa correta é a letra D).
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