Padronização_de_solução_de_HCl

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA. 
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO, 
PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA. 
 
 
 
 
CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
JOZEMIR MIRANDA DOS SANTOS 
Prof. Dr. 
 
 
 
 
PRÁTICA EXPERIMENTAL 02 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,100 MOL.L
-1
 
 
 
 
DISCENTES: KAREN BEATRIZ 
RAFAELLA RODRIGUES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CERES, 2019. 
 
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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA. 
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO, 
PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO SUPERIOR DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl 0,100 MOL.L
-1
 
 
 
DISCENTES: KAREN BEATRIZ 
RAFAELLA RODRIGUES 
 
 
 
 
 
 
Relatóriosobre: Padronização de solução de HCl 0,100 
mol.L
-1
, apresentado como requisito parcial na aprovação 
da disciplina de Química Analítica Quantitativa 
Experimental, sob orientação do Prof. Dr. Jozemir 
Miranda dos Santos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CERES, 2019. 
 
 
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1. RESUMO 
 
 O ácido clorídrico (HCl) é um reagente amplamente utilizado para a titulação de bases, 
também, as soluções diluídas dele são estáveis e não reage de maneira indesejável formando 
precipitados com a maioria dos cátions. No referido experimento, preparou-se e padronizou uma 
solução de ácido clorídrico usando uma solução padronizada de boráx, e foi encontrada a 
verdadeira concentração de HCl, sendo ela igual a 0,09997 mol/L. A partir dessa padronização, a 
solução de HCl poderá ser usada como solução padrão em titulações futuras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. INTRODUÇÃO 
 
 A titulometria ou simplesmente titulação consiste em um método de análise quantitativa que 
estabelece a concentração de uma solução. Por meio de um procedimento de padronização, é 
possível apurar o quanto a concentração da solução preparada está próxima da concentração da 
solução desejada. Sendo que, o preparo e padronização de soluções é bastante relevante para um 
bom experimento envolvendo a análise quantitativa, porque mesmo que o experimento seja 
satisfatório e coordenado adequadamente, se as soluções não tiverem sua concentração 
conhecida, os resultados poderão ser equivocados (BACCAN, 2001). 
 As soluções podem ser categorizadas como soluções de reagentes com concentração 
aproximada ou como solução padrão, essa última refere-se a um reagente de concentração 
conhecida que é usado para fazer uma análise volumétrica e pode ser dividida em padrão 
primário e padrão secundário (HARRIS, 2005). 
 Um padrão primário é um composto extremamente purificado que é usado como material de 
referência em titulações e em outros métodos analíticos. Para que o composto possa ser 
considerado como padrão primário, é crucial que ele atenda aos seguintes requisitos: possuir alta 
pureza, estabilidade à atmosfera, não ter água de hidratação para que a composição do sólido não 
seja modificada na medida que acontece alternância de umidade, ter um custo baixo, solubilidade 
razoável no meio de titulação, e uma massa molar relativamente grande para que o erro relativo 
associado com a pesagem do padrão seja minimizado (SKOOG, 2006). 
 Porém, apenas uns compostos atendem esses critérios, e somente um número restrito de 
substâncias padrão primário estão disponíveis no comércio. Em razão disso, as substâncias 
menos puras são empregadas no lugar de um padrão primário, e a partir disso, tem o chamado 
padrão secundário, sendo um composto cuja pureza foi estipulada por análise química (SKOOG, 
2006). 
 Dois processos simplificados são utilizados para determinar a concentração dessas soluções 
padrão. O primeiro é através do método direto, onde uma massa minuciosamente empregada 
como padrão primário é dissolvida em um solvente apropriado e diluída em um volume 
conhecido num balão volumétrico. Já o segundo é pela padronização, em que o titulante a ser 
padronizado é consumido para titular uma massa conhecida de padrão primário, uma massa 
previamente conhecida de um padrão secundário ou um volume medido de outra solução de 
padrão primário (HARRIS, 2005). 
 Nessa prática experimental foi utilizado o método de padronização, a fim de estabelecer a real 
concentração de uma solução de ácido clorídrico usando a solução padronizada de boráx. 
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3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
Foram utilizados no decorrer dessa prática alguns materiais como: Balão volumétrico 
500mL, Béquer de 100mL, Bureta de 25 mL, Erlenmeyer 250mL e Proveta 50 mL. 
 
Equipamentos como: Suporte Universal, Garras metálicas e Balança analítica 
 
E os reagentes: Tetraborato de sódio (Boráx), Ácido Clorídrico e Indicador Vermelho de Metila 
 
3.1. Preparo da solução de HCl 0,100 mol.L
-1 
 Preparou-se 500mL de solução de HCl 0,1000 mol.L
-1
, com adição do valor previamente 
calculado do mesmo ácido concentrado. 
 
3.2. Preparo do Boráx 
 Com a finalidade de realizar o procedimento em triplicata, foi pesado em béqueres, três 
medidas de Boráx, separadamente. As massas foram transferidas para um erlenmeyer de 250mL, 
e foi dissolvida em 50 mL de água destilada. Logo após, adicionou-se 3 gotas de indicador 
vermelho de metila. 
 
3.3. Titulação 
 Titulou-se a solução de Boráx com HCl, até que fosse observada a mudança de coloração para 
vermelho. Este procedimento foi realizado em triplicata. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
4.1 – Preparo da solução de HCl 0,100 mol.L-1 
 Para o apresto da solução de HCl a 0,100 mol/L, primordialmente identificou-se a densidade 
de 1190 g/L, o teor de 38% e a massa molar desse reagente no seu próprio frasco, depois 
efetivou-se o cálculo do volume de HCl que seria essencial coletar para preparar 500 ml de 
solução, obtendo assim o valor de 4,1 ml. 
 
4.2 – Preparo do Boráx 
 Para o preparo do boráx, titulado da padronização, foram dissolvidas 0,810g, 0,800g e 0,814g 
do analito em 50 mL de água destilada em três erlenmeyers, respectivamente. 
 
4.3 – Titulação 
 Sendo o tilulado preparado, a solução do ácido foi adicionada a bureta, a padronização 
ocorreu em triplicata, em que foram adicionadas os valores presentes na tabela 1. A solução 
padronizada de HCl foi adicionada ao enlermeyer até que observou-se a mudança de cor de 
amarelo, para rosa enquanto esperava-se mudança para vermelho, acredita-se que a presença de 
um corpo de fundo desconhecido presente no indicador indica que ele esteja contaminado, o que 
é inviável. 
 Sendo o HCl um padrão secundário, sua padronização deve ser feita com um padrão primário, 
sendo o boráx escolhido devido sua massa molar elevada, ter elevado grau de pureza, e outras 
características que define o mesmo como um padrão primário. 
 A adição do ácido foi feita até que houvesse a neutralização do boráx – podendo ser 
observada pela mudança de cor – como demonstra a reação ácido-base entre os mesmos 
representada na equação 1. O volume teórico, e as concentrações reais do ácido foram calculados 
baseados nesta reação. 
Na2B4O7.10H2O + 2 HCl → 2 NaCl + 4H3BO3 + 5 H2O 
Equação 1. Fonte: Autoria própria. 
 É proficiente assegurar ao máximo que a diferença de volume ou massa entre o ponto de 
equivalência e o ponto final seja pequena, no entanto, essas diferenças existem comoresultado 
da inadequação das mudanças físicas e da habilidade em observá-las. Tais diferenças podem ser 
calculadas através da Equação 2 abaixo, designando assim o erro de titulação (SKOOG, 2006). 
Ao considerar a média do ponto de equivalência das três réplicas de titulação como 48,2 ml e a 
média do ponto final sendo 43,6 ml, constatou-se que o erro de titulação médio foi de 4,6 ml. 
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Et = Vpe- Vpf 
Equação 2. Fonte: SKOOG, 2006. 
 Na Tabela 1, fica exposto a afirmação acima, e mesmo com a presença deste erro de titulação, 
a concentração real do ácido foi próxima ao valor teórico desejado, sendo a média 0,99997 
mol/L. 
 
 Titulação 1 Titulação 2 Titulação 3 
Massa de Boráx 0,810g 0,800g 0,814g 
Volume de HCl gasto 43,4 mL 42,8 mL 44,5 mL 
Volume real de HCl 48,3 mL 47,7 mL 48,5 mL 
Concentração do HCl 0,1000 mol/L 0,1000 mol/L 0,0999 mol/L 
Tabela 1. Dados da Titulação. Fonte: Autoria Própria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. CONCLUSÃO 
 
 Contudo, ficou evidente que nem sempre se conhece a verdadeira concentração de uma 
solução ao prepará-la, e a presente prática experimental apontou esse aspecto, pois previamente a 
concentração da solução de ácido clorídrico foi apresentada como 0,100 mol/L, mas ao realizar a 
padronização dessa solução obteve-se a real concentração sendo 0,09997 mol/L. Essa diferença 
implica na exatidão de experimentos da área quantitativa, e pode ser explicada pelo fato da 
solução de HCl não ser preparada a partir de um soluto considerado como padrão primário. 
 Observou-se também que quando a titulação das três réplicas atingiu o ponto final, as 
soluções exibiram coloração rosa, e teoricamente as soluções iriam manifestar a coloração 
vermelha, devido às impurezas contidas no indicador vermelho de metila. Já o erro de titulação 
médio apresentou o valor de 4,6 ml, sendo ele considerado um valor relativamente alto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S, BARONE, J.S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar, Editora E. Blücher, 3ª edição, 2001. 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa: 6ª ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª 
Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo - SP, 2006. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. QUESTIONÁRIO 
 
a) Defina solução padrão. 
 Uma solução padrão ou um titulante padrão relaciona-se a um reagente com concentração 
previamente conhecida que é utilizado para desempenhar uma análise volumétrica, e é 
empregado por exemplo em titulações, que consiste em adicionar uma solução padrão num 
aparelho dosador de líquidos a uma solução de analito até que a reação seja considerada 
completa. 
 
b) Explique porque nem todas as soluções são padrões. 
 Porque para a solução ser considerada padrão, deve-se levar em conta os seguintes critérios: 
1. Ser suficientemente estável para que seja preciso determinar sua concentração apenas uma 
vez. 
2. Reagir instantaneamente com o analito para que o tempo requisitado entre as adições de 
titulante seja mínimo. 
3. Reagir de forma mais completa possível com o analito para que o ponto final seja obtido de 
modo satisfatório. 
4. Sofrer uma reação seletiva com o analito que possa ser representada por uma reação 
balanceada. 
 
c) Defina padronização. 
 Padronização é um método caracterizado por determinar a concentração de uma solução 
volumétrica através de sua titulação contra uma quantidade medida de um padrão primário ou 
secundário ou ainda um volume exatamente conhecido de outra solução padrão. 
 
d) Defina padrão primário. 
 Um padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para a 
titulação ou para um outro tipo de análise quantitativa. 
 
e) Quais requisitos uma substância deve apresentar para ser considerada um padrão 
primário. 
 Deve apresentar os seguintes requisitos: 
1. Alta pureza. Sendo que os métodos para confirmar a pureza devem estar disponíveis e serem 
impostos. 
2. Estabilidade à atmosfera. 
3. Ausência de água de hidratação. 
4. Custo baixo. 
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5. Solubilidade razoável no meio de titulação. 
6. Massa molar razoavelmente grande para que o erro relativo associado com a pesagem do 
padrão seja minimizado. 
 
f) Explique a necessidade de secagem dos padrões primários antes da sua utilização. 
 É preciso secar os padrões primários antes de usá-los para garantir que o composto vai estar 
sem água de hidratação, pois se haver esse tipo de água, pode alterar a composição do sólido de 
acordo com as variações da umidade. 
 
g) Como você obtém uma transferência quantitativa? 
 A partir da adição de água no recipiente que comportava a substância, pois assim garante que 
todo o soluto seja transferido.