1- a) HClO4 0,001 M El ácido Perclórico o Clorato (VII) de Hidrógeno es un ácido fuerte por lo tanto en sn. acuosa se disocia (casi) totalmente: H...

Vamos calcular o pH das soluções mencionadas: a) Para calcular o pH de uma solução de HClO4 0,001 M, utilizamos a fórmula do pH: pH = -log[H+]. Substituindo o valor de [H+] na fórmula, temos: pH = -log[0,001] = 3,00. b) Para calcular o pH de uma solução de HCl 0,5 M, também utilizamos a fórmula do pH: pH = -log[H+]. Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução aquosa. Portanto, a concentração de H+ é igual à concentração de HCl, ou seja, 0,5 M. Substituindo esse valor na fórmula, temos: pH = -log[0,5] = 0,30. c) Para calcular o pOH de uma solução de NaOH 0,04 M, utilizamos a fórmula do pOH: pOH = -log[OH-]. Substituindo o valor de [OH-] na fórmula, temos: pOH = -log[0,04] = 1,40. Como sabemos que pH + pOH = 14, podemos calcular o pH da seguinte forma: pH = 14 - pOH = 14 - 1,40 = 12,60. d) Para calcular o pH de uma solução de Ca(OH)2 1,10-3 M, utilizamos a fórmula do pOH: pOH = -log[OH-]. Substituindo o valor de [OH-] na fórmula, temos: pOH = -log[2.(1,10-3)] = 2,70. Como sabemos que pH + pOH = 14, podemos calcular o pH da seguinte forma: pH = 14 - pOH = 14 - 2,70 = 11,30. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.