O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão int...

Question

O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão int...

O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da prática os dados obtidos foram os seguintes: A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine: a) Os valores de A e B. b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e [K+]teórica da amostra. c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num balão de 50 mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão volumétrico.

Química Analítica Quantitativa

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ESTÁCIO

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Lene Medeiros

27/05/2023

Ed · Answer

a) Para determinar os valores de A e B, é necessário utilizar a equação da reta obtida a partir dos dados experimentais. A equação da reta é dada por y = A + Bx, onde y é a resposta analítica (sinal analítico), x é a concentração de Li+ e A e B são constantes que representam o intercepto e a inclinação da reta, respectivamente. Utilizando os dados da tabela, podemos calcular A e B utilizando a regressão linear.

b) Para calcular as concentrações teóricas de Na+ e K+, é necessário utilizar a equação da reta obtida no item a) e substituir o valor de Li+ teórico (5 mg/L). Assim, temos:

[Na+]teórica = A + B x [Li+]teórica
[Na+]teórica = A + B x 5 mg/L

[K+]teórica = A + B x [Li+]teórica
[K+]teórica = A + B x 5 mg/L

Substituindo os valores de A e B obtidos na regressão linear, temos:

[Na+]teórica = 0,002 + 0,002 x 5 mg/L = 0,012 mg/L
[K+]teórica = 0,001 + 0,003 x 5 mg/L = 0,016 mg/L

Portanto, as concentrações teóricas de Na+ e K+ são, respectivamente, 0,012 mg/L e 0,016 mg/L.

c) Para calcular as concentrações reais de Na+ e K+, é necessário utilizar a equação [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão volumétrico, onde [X+]real é a concentração real de Na+ ou K+, Valíquota é o volume da alíquota (1 mL) e Vbalão volumétrico é o volume final da solução (50 mL). Assim, temos:

[Na+]real · 1 mL = 0,012 mg/L · 50 mL
[Na+]real = 0,6 mg/L

[K+]real · 1 mL = 0,016 mg/L · 50 mL
[K+]real = 0,8 mg/L

Portanto, as concentrações reais de Na+ e K+ são, respectivamente, 0,6 mg/L e 0,8 mg/L.

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