(UFMS) Qual valor do AH para a equação balanceada abaixo? Dados: ΔH1 = 32,6 KJ/mol, ΔH2 = 285,8 KJ/mol, ΔH3 = - a) 485,6 KJ b) 495,6 KJ c) 585,6 ...
(UFMS) Qual valor do AH para a equação balanceada abaixo? Dados: ΔH1 = 32,6 KJ/mol, ΔH2 = 285,8 KJ/mol, ΔH3 = -
a) 485,6 KJ
b) 495,6 KJ
c) 585,6 KJ
d) 595,6 KJ
e) 600 KJ
a) 485,6 KJ
b) 495,6 KJ
c) 585,6 KJ
d) 595,6 KJ
e) 600 KJ
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💡 2 Respostas
Ed 
Para determinar o valor de ΔH para a equação balanceada, é necessário somar os valores de ΔH das reações individuais. ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 Substituindo os valores fornecidos: ΔH = 32,6 KJ/mol + 285,8 KJ/mol + (-x) A resposta correta não está completa na descrição da pergunta, mas você pode calcular o valor de ΔH substituindo os valores fornecidos e resolvendo a equação.
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