Com objetivo de realizar uma titulação para determinar sua concentração (molaridade), 30 mL de uma solução de base desconhecida foi adicionada a um...
Com objetivo de realizar uma titulação para determinar sua concentração (molaridade), 30 mL de uma solução de base desconhecida foi adicionada a um erlenmeyer. Na bureta foram adicionados 50 mL de uma solução de ácido de concentração 0,2 mol/L. Após gotejamento da solução ácida e até que a solução básica fosse titulada, observou-se que foram utilizados 20 mL da solução ácida na titulação. Determine a molaridade da solução básica utilizada. Em seguida, assinale a alternativa correta.
A) 0,15 mol/L.
B) 0,1 mol/L.
C) 0,14 mol/L.
A) 0,15 mol/L.
B) 0,1 mol/L.
C) 0,14 mol/L.
💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar a molaridade da solução básica, é necessário utilizar a equação da neutralização: n (ácido) x V (ácido) = n (base) x V (base) Onde: n = número de mols V = volume em litros Substituindo os valores conhecidos na equação, temos: 0,2 mol/L x 0,05 L = n (base) x 0,03 L n (base) = (0,2 mol/L x 0,05 L) / 0,03 L n (base) = 0,333 mol Agora, podemos calcular a molaridade da solução básica: M (base) = n (base) / V (base) M (base) = 0,333 mol / 0,03 L M (base) = 11,1 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 11,1 mol/L.
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