Um aluno de farmácia precisou realizar uma titulação na qual foram usados 10,5 mL de NaOH a 0,3 mol/L para titular 4,6 mL de solução de H2SO4. Sabe...

Para calcular a concentração em mol/L do ácido na solução, é necessário utilizar a fórmula da neutralização: n(NaOH) x V(NaOH) = n(H2SO4) x V(H2SO4) Onde: n = número de mols V = volume em litros NaOH = hidróxido de sódio H2SO4 = ácido sulfúrico Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: 0,3 x 10,5 = n(H2SO4) x 4,6 n(H2SO4) = (0,3 x 10,5) / 4,6 n(H2SO4) = 0,6826 mols Agora, é necessário calcular a concentração em mol/L do ácido na solução: C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: C(H2SO4) = 0,6826 / 0,0046 C(H2SO4) = 148,6 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,342.