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a) O número de oxidação do manganês (Mn) no íon permanganato (MnO4-) é +7, enquanto no íon Mn2+ é +2. b) A equação balanceada da reação é: 2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O A partir da equação, podemos ver que 2 mols de permanganato de potássio (KMnO4) reagem com 5 mols de peróxido de hidrogênio (H2O2). Portanto, a quantidade de mols de KMnO4 usada na titulação é: n(KMnO4) = (1,5 mol/L) x (2,0 mL / 1000 mL) x (1 L / 1000 mL) x (5 mol KMnO4 / 2 mol H2O2) = 0,0075 mol A concentração de KMnO4 é dada como 0,0900 mol/L, então o volume gasto de titulante é: V(KMnO4) = n(KMnO4) / C(KMnO4) = 0,0075 mol / 0,0900 mol/L = 0,0833 L = 83,3 mL Portanto, o volume gasto de titulante nessa titulação é de 83,3 mL.
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