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Ed
a) O número de oxidação do manganês (Mn) no íon permanganato (MnO4-) é +7, enquanto no íon Mn2+ é +2. b) A equação balanceada da reação é: 2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O A partir da equação, podemos ver que 2 mols de permanganato de potássio (KMnO4) reagem com 5 mols de peróxido de hidrogênio (H2O2). Portanto, a quantidade de mols de KMnO4 usada na titulação é: n(KMnO4) = (1,5 mol/L) x (2,0 mL / 1000 mL) x (1 L / 1000 mL) x (5 mol KMnO4 / 2 mol H2O2) = 0,0075 mol Para calcular o volume gasto de titulante, podemos usar a equação da concentração: C1V1 = C2V2 Onde C1 é a concentração do titulante (KMnO4), V1 é o volume do titulante usado, C2 é a concentração do analito (H2O2) e V2 é o volume do analito usado. Rearranjando a equação, temos: V1 = (C2V2) / C1 Substituindo os valores, temos: V1 = (1,5 mol/L) x (2,0 mL / 1000 mL) x (1 L / 1000 mL) / (0,0900 mol/L) = 0,0333 L = 33,3 mL Portanto, o volume gasto de titulante nessa titulação foi de 33,3 mL.
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