Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 68,1 mL a 945 kPa e 18°C. Qual será sua temperatura em graus Celsius após ser expandida para 116 mL ...

Para resolver esse problema, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos usar a relação entre as duas condições para encontrar a temperatura final. Primeiro, precisamos encontrar o número de mols do gás: n = PV / RT Para a primeira condição, temos: n1 = (945 kPa * 68,1 mL) / (8,31 J/mol.K * (18 + 273,15) K) = 0,0024 mol Agora, podemos usar a mesma equação para encontrar a temperatura final: T2 = (P2 * V2) / (n * R) Substituindo os valores, temos: T2 = (745 kPa * 116 mL) / (0,0024 mol * 8,31 J/mol.K) = 345,5 K Convertendo para graus Celsius, temos: T2 = 345,5 K - 273,15 = 72,4 °C Portanto, a temperatura final será de 72,4 °C.