14 - Uma alíquota de 2,50 mL de uma amostra de água oxigenada comercial foi transferida para um erlenmeyer, ao qual se adicionou 20,00 mL de água d...
14 - Uma alíquota de 2,50 mL de uma amostra de água oxigenada comercial foi transferida para um erlenmeyer, ao qual se adicionou 20,00 mL de água destilada e 10,00 mL de solução de H2SO4 1:5. A solução da amostra foi titulad
a) A quantidade de H2O2 na amostra é de 2,50 mL x 0,10 mol L-1 = 0,00025 mol;
b) A quantidade de H2O2 que reagiu com KMnO4 é de 0,00025 mol x 5 mol KMnO4 / 2 mol H2O2 = 0,000625 mol;
c) A quantidade de KMnO4 que reagiu com H2O2 é de 0,000625 mol;
d) A concentração de KMnO4 é de 0,000625 mol / 20,00 mL = 0,03125 mol L-1.
a) A quantidade de H2O2 na amostra é de 2,50 mL x 0,10 mol L-1 = 0,00025 mol;
b) A quantidade de H2O2 que reagiu com KMnO4 é de 0,00025 mol x 5 mol KMnO4 / 2 mol H2O2 = 0,000625 mol;
c) A quantidade de KMnO4 que reagiu com H2O2 é de 0,000625 mol;
d) A concentração de KMnO4 é de 0,000625 mol / 20,00 mL = 0,03125 mol L-1.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra D) A concentração de KMnO4 é de 0,000625 mol / 20,00 mL = 0,03125 mol L-1. Para chegar a essa resposta, é necessário entender que a solução de KMnO4 foi adicionada até que houvesse uma mudança de cor na solução. Isso indica que todo o H2O2 presente na amostra reagiu com o KMnO4. A partir daí, é possível calcular a quantidade de H2O2 que reagiu com KMnO4 (alternativa B) e, em seguida, a quantidade de KMnO4 que reagiu com H2O2 (alternativa C). Por fim, é possível calcular a concentração de KMnO4 na solução (alternativa D), dividindo a quantidade de KMnO4 que reagiu com H2O2 pela quantidade de água destilada adicionada (20,00 mL).
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