Para uma aula prática de separação por cristalização fracionada, foi preparada uma mistura adicionando-se, em um béquer 20,0 g de nitrato de potáss...

a) O íon nitrato (NO3-) é formado por uma ligação covalente coordenada entre o átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio. O átomo de nitrogênio possui 5 elétrons em sua camada de valência e cada átomo de oxigênio possui 6 elétrons em sua camada de valência. Para completar a octetos, o átomo de nitrogênio compartilha um par de elétrons com cada átomo de oxigênio, formando assim três ligações covalentes coordenadas. A carga formal do átomo de nitrogênio é zero, pois ele compartilha um elétron em cada ligação e possui um elétron a mais em sua camada de valência. Já os átomos de oxigênio possuem carga formal de -1, pois compartilham dois elétrons em cada ligação e possuem dois elétrons a mais em sua camada de valência. b) A massa da fase sólida pode ser calculada a partir da diferença entre a massa inicial dos sais e a massa dos sais que permaneceram em solução após a cristalização. A partir dos dados de solubilidade, sabemos que a 0 ºC, a solubilidade do nitrato de potássio é de 13,00 g/100g de água e a do nitrato de cobre(II) é de 84,00 g/100g de água. Portanto, a massa dos sais que permaneceram em solução após a cristalização é: - Nitrato de potássio: 13,00 g/100g x 25,00 g = 3,25 g - Nitrato de cobre(II): 84,00 g/100g x 25,00 g = 21,00 g A massa total dos sais é de 20,00 g + 20,00 g = 40,00 g. Portanto, a massa da fase sólida é: - Massa da fase sólida = Massa total dos sais - Massa dos sais em solução - Massa da fase sólida = 40,00 g - 3,25 g - 21,00 g - Massa da fase sólida = 15,75 g A massa dos componentes da fase sólida é: - Nitrato de potássio: 13,00 g/100g x 15,75 g = 2,05 g - Nitrato de cobre(II): 84,00 g/100g x 15,75 g = 13,23 g