2.1) Desarrolle el concepto de espontaneidad. En términos de energía: ¿qué determina la dirección de un proceso espontáneo? Indique con qué función...

La espontaneidad se refiere a la capacidad de un proceso para ocurrir de forma natural, sin necesidad de una intervención externa. En términos de energía, la dirección de un proceso espontáneo está determinada por el cambio en la energía libre de Gibbs (G). La energía libre de Gibbs se cuantifica mediante la función termodinámica conocida como entalpía (H) y la entropía (S). La relación entre estas variables se expresa mediante la ecuación: ΔG = ΔH - TΔS Donde ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs, ΔH es el cambio en la entalpía, T es la temperatura absoluta y ΔS es el cambio en la entropía. Para procesos infinitesimales, la función termodinámica se define como: dG = dH - TdS Y para procesos finitos, se integra la ecuación anterior: ΔG = ΔH - TΔS Las unidades de la energía libre de Gibbs (G) dependen de las unidades utilizadas para la entalpía (H), la temperatura (T) y la entropía (S). Por ejemplo, si la entalpía se mide en julios (J), la temperatura en kelvin (K) y la entropía en julios por kelvin (J/K), entonces la energía libre de Gibbs se medirá en julios (J).