termodinámicas a 298K aparecen los siguientes datos de entropía molar a 298 K: Al(s)= 28,3 J.K-1.mol -1 Al(l)= 39,6 J.K-1mol -1 Al(g) = 164 J.K-1.m...

i) As diferenças nos valores absolutos da entropia do alumínio em seus diferentes estados físicos ocorrem devido às diferentes configurações moleculares e graus de liberdade das partículas de alumínio em cada estado. No estado sólido (Al(s)), as partículas de alumínio estão organizadas em uma estrutura cristalina, com menor grau de liberdade e menor desordem molecular, resultando em uma entropia menor. No estado líquido (Al(l)), as partículas de alumínio têm maior mobilidade e desordem molecular, aumentando a entropia em relação ao estado sólido. No estado gasoso (Al(g)), as partículas de alumínio estão completamente desorganizadas e têm maior liberdade de movimento, resultando em uma entropia ainda maior em relação aos estados sólido e líquido. ii) Nenhum dos valores é zero porque mesmo em temperaturas muito baixas, as partículas de alumínio ainda possuem algum grau de movimento e desordem molecular, contribuindo para a entropia. Além disso, a entropia é uma função de estado e depende das condições termodinâmicas, como a temperatura, e não apenas da natureza das partículas. iii) Um dos valores é negativo (Al3+(aq)) porque a formação de íons Al3+ em solução aquosa envolve a remoção de elétrons do átomo de alumínio, o que resulta em uma diminuição na desordem molecular e, consequentemente, na entropia. A formação de íons geralmente envolve uma diminuição na entropia, pois os íons são mais organizados do que as moléculas neutras.