3.23). Se oxida un mol de glucosa a temperatura constante (25ºC) y volumen constante. C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)→ 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Sabiendo que r...

Para determinar qué parte de la energía se puede extraer como calor a presión constante y como trabajo, necesitamos utilizar la ecuación de la energía libre de Gibbs (ΔG). La ecuación es la siguiente: ΔG = ΔH - TΔS Donde: ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs ΔH es el cambio en la entalpía T es la temperatura en Kelvin ΔS es el cambio en la entropía En este caso, tenemos los valores de ΔrUº (cambio en la energía interna) y ΔrSº (cambio en la entropía). Sin embargo, necesitamos el cambio en la entalpía (ΔH) para poder calcular ΔG. Dado que la reacción es a temperatura constante y volumen constante, podemos utilizar la relación ΔH = ΔU + PΔV, donde ΔU es el cambio en la energía interna y ΔV es el cambio en el volumen. Como el volumen se mantiene constante, ΔV es igual a cero, por lo que ΔH = ΔU. Por lo tanto, ΔH = -2808 kJ/mol. Ahora podemos calcular ΔG utilizando la ecuación mencionada anteriormente: ΔG = ΔH - TΔS Sustituyendo los valores: ΔG = -2808 kJ/mol - (25 + 273) K * (182 J/K.mol) / 1000 J/kJ ΔG = -2808 kJ/mol - 0.182 kJ/mol ΔG = -2808.182 kJ/mol Por lo tanto, la parte de la energía que se puede extraer como calor a presión constante es de 2808 kJ/mol (respuesta a), y la parte de la energía que se puede extraer como trabajo es de -2862 kJ/mol (respuesta b).