Questão 1/10 - Química Inorgânica Leia o excerto de texto a seguir: “Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região...

Questão 1/10 - Química Inorgânica
Leia o excerto de texto a seguir:

“Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade de encontrar o próprio elétron”.

Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: estrutura atômica da matéria. p. 61-108 . Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 83.

Considerando o excerto de de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica referentes aos números quânticos e funções de ondas atômicas, relacione corretamente os seguintes elementos às suas respectivas características:

1. Princípio de exclusão de Pauli.
2. Regra de Hund da multiplicidade máxima.

( ) Determina que dois elétrons no mesmo orbital tem uma energia maior do que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática.
( ) Determina que elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que dois elétrons em orbitais separados.
( ) Determina que pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons.

Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0

A 1 – 2 – 1

B 2 – 2 – 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 2 – 2 – 1. Segundo o livro-base: “[1] O princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétrons m um átomo tenha um único conjunto de números quânticos. Pelo menos um número quântico deve ser diferente de todos os outros elétrons [...] [2] A regra de Hund da multiplicidade máxima determina que os elétrons sejam posicionados em orbitais para dar a máxima rotação total possível (o número máximo de rotações paralelas). Dois elétrons no mesmo orbital têm uma energia maior que dois elétrons em orbitais diferentes, por causa da repulsão eletrostática; elétrons no mesmo orbital se repelem mutuamente mais do que elétrons em orbitais separados” (livro-base, p. 26).

C 1 – 2 – 2

D 2 – 1 – 2

E 1 – 1 – 2


A 1 – 2 – 1
B 2 – 2 – 1
C 1 – 2 – 2
D 2 – 1 – 2
E 1 – 1 – 2