A 140 oC las presiones de vapor del bromobenceno (C6H5Br) y del clorobenceno (C6H5Cl) son de 496 y 940 mm Hg respectivamente. a) Halle la composici...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Raoult para calcular a composição molar do líquido e do vapor em uma mistura líquida ideal. A Lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um componente em uma solução ideal é igual ao produto da pressão de vapor do componente puro pela fração molar desse componente na solução. a) Para encontrar a composição molar do líquido e do vapor quando a mistura está fervendo a 1 atm, podemos usar a seguinte fórmula: X1 = P1 / Ptotal X2 = P2 / Ptotal Onde X1 e X2 são as frações molares dos componentes 1 (bromobenzeno) e 2 (clorobenzeno), respectivamente. P1 e P2 são as pressões de vapor dos componentes puros e Ptotal é a pressão total da mistura (1 atm). Substituindo os valores fornecidos: X1 = 496 mm Hg / 760 mm Hg = 0,6526 X2 = 940 mm Hg / 760 mm Hg = 1,2368 Portanto, a composição molar do líquido é de aproximadamente 0,6526 para o bromobenzeno e 0,3474 para o clorobenzeno. A composição molar do vapor será o complemento desses valores. b) Para encontrar a composição da mistura líquida que ferve a 140 oC sob uma pressão de 912 mm Hg, podemos usar a mesma fórmula: X1 = P1 / Ptotal X2 = P2 / Ptotal Substituindo os valores fornecidos: X1 = 496 mm Hg / 912 mm Hg = 0,5439 X2 = 940 mm Hg / 912 mm Hg = 1,0307 Portanto, a composição molar da mistura líquida é de aproximadamente 0,5439 para o bromobenzeno e 0,4561 para o clorobenzeno. A composição do vapor em equilíbrio será o mesmo que a composição molar da mistura líquida. Lembrando que esses cálculos são baseados em uma mistura líquida ideal, onde não há interações entre as moléculas dos componentes.