A las temperaturas de 20°C y 50 °C, las presiones de vapor de la acetona son de 185 y 613 mm Hg, respectivamente. Halle una ecuación para la aceton...

Para relacionar a pressão de vapor da acetona com a temperatura absoluta, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron. Essa equação é dada por: ln(P2/P1) = -(ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 e P2 são as pressões de vapor da acetona nas temperaturas T1 e T2, respectivamente. ΔHvap é o calor de vaporização da acetona. R é a constante dos gases ideais. T1 e T2 são as temperaturas absolutas correspondentes às pressões de vapor P1 e P2, respectivamente. Para encontrar a equação para a acetona, precisamos determinar o valor de ΔHvap. Podemos fazer isso utilizando os dados fornecidos: T1 = 20°C = 293,15 K P1 = 185 mm Hg T2 = 50°C = 323,15 K P2 = 613 mm Hg Agora, podemos substituir esses valores na equação de Clausius-Clapeyron e resolver para ΔHvap: ln(613/185) = -(ΔHvap/R) * (1/323,15 - 1/293,15) Após encontrar o valor de ΔHvap, podemos escrever a equação para a acetona relacionando a pressão de vapor (P) com a temperatura absoluta (T): ln(P/P1) = -(ΔHvap/R) * (1/T - 1/T1) Espero que isso ajude! Se você tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.