El punto de ebullición normal del éter etílico (C2H5-O-C2H5) es de 34.5 ºC y el del 1-butanol (CH3CH2CH2CH2OH) es de 117 ºC. Ambos compuestos tiene...

La diferencia en los puntos de ebullición entre el éter etílico y el 1-butanol se debe a las fuerzas intermoleculares presentes en cada compuesto. El éter etílico tiene una estructura lineal, lo que le permite tener una mayor superficie de contacto entre las moléculas. Sin embargo, las fuerzas intermoleculares en el éter etílico son más débiles, ya que se basan principalmente en fuerzas de dispersión de London. Por otro lado, el 1-butanol tiene una estructura ramificada, lo que reduce la superficie de contacto entre las moléculas. Sin embargo, las fuerzas intermoleculares en el 1-butanol son más fuertes, ya que además de las fuerzas de dispersión de London, también hay puentes de hidrógeno entre las moléculas. Las fuerzas de dispersión de London son más débiles que los puentes de hidrógeno, por lo que el 1-butanol tiene una mayor atracción entre sus moléculas, lo que requiere más energía para romper esas interacciones y alcanzar el punto de ebullición. Por lo tanto, el 1-butanol tiene un punto de ebullición más alto que el éter etílico. Espero haber aclarado tu duda. Si tienes alguna otra pregunta, estaré encantado de ayudarte.