Hallar la cantidad de permanganato potásico que se necesita para preparar 2 L de disolución 0,1 N al actuar como oxidante en medio ácido.

Para calcular a quantidade de permanganato de potássio necessária para preparar uma solução de 2 L com concentração de 0,1 N, é necessário levar em consideração a equação química balanceada da reação de oxidação e a estequiometria envolvida. A equação química balanceada para a reação de oxidação do permanganato de potássio em meio ácido é: MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O A partir dessa equação, podemos determinar a relação estequiométrica entre o permanganato de potássio (KMnO4) e os elétrons (e-) envolvidos na reação. Sabendo que a concentração é expressa em mol/L (M), podemos utilizar a fórmula: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração inicial (0,1 N) V1 = volume inicial (desconhecido) M2 = concentração final (0,1 N) V2 = volume final (2 L) Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: 0,1 N * V1 = 0,1 N * 2 L V1 = (0,1 N * 2 L) / 0,1 N V1 = 2 L Portanto, para preparar 2 L de uma solução 0,1 N de permanganato de potássio como oxidante em meio ácido, você precisará de 2 L de KMnO4.