8.5. ¿Aparecerá precipitado al añadir 1,34 mg de oxalato de sodio sobre 100 mL de cloruro de calcio 1,00 mM? Kps(CaC2O4)=2,30x10-9

Para determinar se ocorrerá precipitação ao adicionar 1,34 mg de oxalato de sódio a 100 mL de cloreto de cálcio 1,00 mM, precisamos comparar o produto de solubilidade (Kps) do oxalato de cálcio com o produto da concentração dos íons cálcio (Ca2+) e oxalato (C2O42-). O Kps do oxalato de cálcio é dado como 2,30x10-9. Para calcular o produto da concentração dos íons cálcio e oxalato, precisamos converter a massa de oxalato de sódio para mols e a concentração de cloreto de cálcio para mols/L. 1,34 mg de oxalato de sódio é igual a 1,34x10-3 g. A massa molar do oxalato de sódio (Na2C2O4) é de 133,99 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de oxalato de sódio é: 1,34x10-3 g / 133,99 g/mol = 1,00x10-5 mol A concentração de cloreto de cálcio é dada como 1,00 mM, o que significa que a concentração de íons cálcio é de 1,00x10-3 mol/L. A concentração de íons oxalato será igual à metade da concentração de oxalato de sódio adicionado, pois a fórmula do oxalato de cálcio é CaC2O4. Portanto, a concentração de íons oxalato será: 1,00x10-5 mol / 0,100 L = 1,00x10-4 mol/L Agora, podemos calcular o produto da concentração dos íons cálcio e oxalato: [Ca2+][C2O42-] = (1,00x10-3 mol/L)(1,00x10-4 mol/L) = 1,00x10-7 Comparando esse valor com o Kps do oxalato de cálcio (2,30x10-9), podemos concluir que o produto da concentração dos íons cálcio e oxalato é maior que o Kps. Portanto, ocorrerá precipitação ao adicionar 1,34 mg de oxalato de sódio a 100 mL de cloreto de cálcio 1,00 mM.