A partir de 50 mL de una solución de concentración desconocida de ácido clorhídrico, se tomaron 5mL de muestra, se lo llevó a un volumen final de 2...

Para determinar a concentração da solução original de HCl, podemos usar a equação da neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio: HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O Podemos usar a relação estequiométrica entre as substâncias para determinar a quantidade de HCl presente na solução original. Primeiro, vamos calcular a quantidade de hidróxido de magnésio utilizado na reação: 18,7 mL de hidróxido de magnésio 0,11 M = 18,7 * 0,11 = 2,057 mmol Agora, vamos calcular a quantidade de HCl presente na solução original: 2,057 mmol de hidróxido de magnésio = 2,057 mmol de HCl Como a solução original tinha um volume de 50 mL e a quantidade de HCl é a mesma, podemos calcular a concentração: Concentração de HCl = quantidade de HCl / volume da solução original Concentração de HCl = 2,057 mmol / 50 mL = 0,04114 M Portanto, a concentração da solução original de HCl é de 0,04114 M. A alternativa correta é a B) 0,4114 M.