17- En un recipiente se tienen 8,8 gramos de dióxido de carbono, 32 gramos de dióxido de azufre y 6,4 gramos de metano. El volumen del recipiente e...

Para calcular a pressão no recipiente, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula de conversão é: K = °C + 273. Então, temos: Temperatura (T) = 57 °C + 273 = 330 K Agora, vamos calcular o número de mols de cada gás usando a massa molar de cada substância. Para o dióxido de carbono (CO2): Massa molar (CO2) = 12,01 g/mol + 2 * 16,00 g/mol = 44,01 g/mol Número de mols (CO2) = 8,8 g / 44,01 g/mol = 0,2 mol Para o dióxido de enxofre (SO2): Massa molar (SO2) = 32,07 g/mol + 2 * 16,00 g/mol = 64,07 g/mol Número de mols (SO2) = 32 g / 64,07 g/mol = 0,5 mol Para o metano (CH4): Massa molar (CH4) = 12,01 g/mol + 4 * 1,01 g/mol = 16,05 g/mol Número de mols (CH4) = 6,4 g / 16,05 g/mol = 0,4 mol Agora, podemos calcular a pressão usando a equação dos gases ideais: P * V = n * R * T Substituindo os valores conhecidos: P * 5 L = (0,2 mol + 0,5 mol + 0,4 mol) * R * 330 K Simplificando: P * 5 L = 1,1 mol * R * 330 K Agora, vamos resolver para P: P = (1,1 mol * R * 330 K) / 5 L A constante dos gases ideais (R) é igual a 0,0821 L * atm / (mol * K). Substituindo o valor de R e calculando: P = (1,1 mol * 0,0821 L * atm / (mol * K) * 330 K) / 5 L P = 2,55 atm Portanto, a resposta correta é a alternativa a) 2,55 atm.