19. En un matraz, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introduce cierta cantidad de NaHCO3 y se calienta a 100 ºC. Sabiendo que la p...

Para calcular a constante Kp para a descomposição do NaHCO3, precisamos usar a equação do equilíbrio químico e os dados fornecidos. A equação para a decomposição do NaHCO3 é: 2 NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) A partir da equação, podemos ver que a pressão parcial do CO2 (g) é igual à pressão total no equilíbrio, que é de 0,962 atm. Portanto, podemos escrever a expressão para Kp da seguinte forma: Kp = (P(CO2) / P°)^n Onde P(CO2) é a pressão parcial do CO2, P° é a pressão padrão (1 atm) e n é o coeficiente estequiométrico do CO2 na equação balanceada (n = 1). Substituindo os valores na fórmula, temos: Kp = (0,962 / 1)^1 Kp = 0,962 Portanto, a constante Kp para a descomposição do NaHCO3, a essa temperatura, é de 0,962. Para calcular a quantidade de NaHCO3 descomposto, precisamos usar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o matraz tem uma capacidade de 2 litros e a pressão é de 0,962 atm, podemos rearranjar a equação para encontrar o número de mols: n = PV / RT Substituindo os valores, temos: n = (0,962 atm) * (2 L) / (0,082 atm·L·K-1·mol-1) * (373 K) n = 0,962 * 2 / (0,082 * 373) n ≈ 0,049 mol Portanto, a quantidade de NaHCO3 descomposto é de aproximadamente 0,049 mol.