Grátis: Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução: a. básica b. neutra c. anfótera d. Zwitterion...

Química Orgânica

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Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução:

a. básica
b. neutra
c. anfótera
d. Zwitterion
e. ácida

Questões para o Sucesso

há 2 anos

Questões para o Sucesso

há 2 anos

4 pág.

Atividade II - Quimica Organica - 2023

UNINGÁ

Respostas

há 2 anos

Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual à concentração de OH-, temos uma solução neutra. Portanto, a alternativa correta é a letra b.

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Atividade II - Quimica Organica - 2023

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Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?

a. HCl e H2SO4
b. HCl e HF
c. H2SO4 e HF
d. HF e H2S
e. HCl e H3PO4

O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?

a. 8,7
b. 1,55
c. 13,2
d. 12,45
e. 11,34

Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:

a. doam prótons
b. possuem um orbital vazio
c. possuem par de elétrons para fazer reações
d. liberam OH- em meio aquoso
e. recebem prótons

O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76

a. 10,4
b. 7,40
c. 5,40
d. 4,76
e. 8,3

Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:

a. aumentar
b. se torna neutro
c. permanece inalterado
d. forma uma solução tampão
e. diminuir

Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?

a. H2O
b. H3O+
c. ClO4-
d. OH-
e. HClO4

Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?

a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L

Assinale alternativa que contém o ácido mais forte, com base em seus valores de pKa

a. ácido benzóico pKa = 4,20
b. ácido pirúvico pKa = 2,49
c. ácido fosfórico pKa = 1,9
d. ácido lático pKa = 3,08
e. ácido acético pKa = 4,74

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Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?

a. HCl e H2SO4
b. HCl e HF
c. H2SO4 e HF
d. HF e H2S
e. HCl e H3PO4

O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?

a. 8,7
b. 1,55
c. 13,2
d. 12,45
e. 11,34

Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:

a. doam prótons
b. possuem um orbital vazio
c. possuem par de elétrons para fazer reações
d. liberam OH- em meio aquoso
e. recebem prótons

O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76

a. 10,4
b. 7,40
c. 5,40
d. 4,76
e. 8,3

Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:

a. aumentar
b. se torna neutro
c. permanece inalterado
d. forma uma solução tampão
e. diminuir

Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?

a. H2O
b. H3O+
c. ClO4-
d. OH-
e. HClO4

Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?

a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L

Assinale alternativa que contém o ácido mais forte, com base em seus valores de pKa

a. ácido benzóico pKa = 4,20
b. ácido pirúvico pKa = 2,49
c. ácido fosfórico pKa = 1,9
d. ácido lático pKa = 3,08
e. ácido acético pKa = 4,74

Questão 10

a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L

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Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?a. HCl e H2SO4b. HCl e HFc. H2SO4 e HFd. HF e H2Se. HCl e H3PO4

O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?a. 8,7b. 1,55c. 13,2d. 12,45e. 11,34

Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:a. doam prótonsb. possuem um orbital vazioc. possuem par de elétrons para fazer reaçõesd. liberam OH- em meio aquosoe. recebem prótons

O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76a. 10,4b. 7,40c. 5,40d. 4,76e. 8,3

Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:a. aumentarb. se torna neutroc. permanece inalteradod. forma uma solução tampãoe. diminuir

Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?a. H2Ob. H3O+c. ClO4-d. OH-e. HClO4

Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?a. 10^-6 mol/Lb. 10^-3 mol/Lc. 10^-9 mol/Ld. 10^-4 mol/Le. 10^-5 mol/L

Assinale alternativa que contém o ácido mais forte, com base em seus valores de pKaa. ácido benzóico pKa = 4,20b. ácido pirúvico pKa = 2,49c. ácido fosfórico pKa = 1,9d. ácido lático pKa = 3,08e. ácido acético pKa = 4,74

Questão 10a. 10^-6 mol/Lb. 10^-3 mol/Lc. 10^-9 mol/Ld. 10^-4 mol/Le. 10^-5 mol/L

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Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?

a. HCl e H2SO4
b. HCl e HF
c. H2SO4 e HF
d. HF e H2S
e. HCl e H3PO4

O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?

a. 8,7
b. 1,55
c. 13,2
d. 12,45
e. 11,34

Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:

a. doam prótons
b. possuem um orbital vazio
c. possuem par de elétrons para fazer reações
d. liberam OH- em meio aquoso
e. recebem prótons

O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76

a. 10,4
b. 7,40
c. 5,40
d. 4,76
e. 8,3

Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:

a. aumentar
b. se torna neutro
c. permanece inalterado
d. forma uma solução tampão
e. diminuir

Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?

a. H2O
b. H3O+
c. ClO4-
d. OH-
e. HClO4

Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?

a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L

Assinale alternativa que contém o ácido mais forte, com base em seus valores de pKa

a. ácido benzóico pKa = 4,20
b. ácido pirúvico pKa = 2,49
c. ácido fosfórico pKa = 1,9
d. ácido lático pKa = 3,08
e. ácido acético pKa = 4,74

Questão 10

a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L