35. Qual o pOH de uma solução de hidróxido de cálcio que foi diluída a 1000 ml uma massa de soluto de 7,4 mg. ADOTE Ca=40 g mol-1 H=1 g mol-1 O=16 ...

Para calcular o pOH de uma solução, primeiro precisamos determinar a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. Dado que a massa do soluto (hidróxido de cálcio) é de 7,4 mg e que a solução foi diluída a 1000 ml, podemos calcular a concentração em mol/L (M) da seguinte forma: 1. Calcular a quantidade de matéria (mol) do hidróxido de cálcio: Massa do soluto (mg) / massa molar do hidróxido de cálcio (g/mol) 7,4 mg / 74 g/mol (40 g/mol de Ca + 2 * 16 g/mol de O) 0,1 mol 2. Calcular a concentração em mol/L (M): Quantidade de matéria (mol) / volume da solução (L) 0,1 mol / 1 L 0,1 M Agora que temos a concentração de hidróxido de cálcio, podemos calcular o pOH usando a fórmula: pOH = -log[OH-] No caso do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), cada molécula de hidróxido de cálcio produz duas moléculas de íons hidróxido (OH-). Portanto, a concentração de íons hidróxido é o dobro da concentração de hidróxido de cálcio: Concentração de íons hidróxido (OH-) = 2 * Concentração de hidróxido de cálcio Concentração de íons hidróxido (OH-) = 2 * 0,1 M Concentração de íons hidróxido (OH-) = 0,2 M Agora, podemos calcular o pOH: pOH = -log[0,2] pOH ≈ 0,7 Portanto, a alternativa correta é (E) 7.