3-lista-de-exercicios-inorg-puerrq

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Sergipe 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Inorgânica II 
Prof.: Antonio Reinaldo Cestari 
 
3º Lista de Exercícios 
1) Por que deve-se remover os sais de amônio antes de se fazer 
os testes para íon potássio? 
 
2) Que tipos de engano levariam os seguintes erros: 
 
a) No teste para íon sódio com acetato de zinco e uranila não 
se obtém nenhum precipitado, embora o íon Na+ esteja 
presente. 
b) No teste para o íon potássio com cobaltonitrito de sódio 
obtém-se uma solução rosa, e nenhum precipitado, embora 
o íon potássio esteja presente. 
c) Neste mesmo teste para o íon potássio com o cobaltonitrito 
de sódio obtém-se uma grande quantidade de precipitado 
amarelo, embora o íon potássio não esteja presente. 
d) Ainda neste mesmo teste para o íon potássio, obtém-se um 
precipitado preto na presença do íon potássio. 
 
3) Descrever brevemente como é possível distinguir entre os 
seguintes pares: 
a) Na+ e K+ 
b) Na+ e NH4
+ 
c) K+ e NH4
+ 
d) NH4Cl e NaCl 
e) NH3 e NH4
+ 
4) Na separação dos íons Ba2+ de íon Sr2+, explicar: 
a) Por que é necessária uma solução ácida? 
b) Qual a função do acetato de sódio? 
c) Por que deve ser evitada uma alta concentração de íons H+? 
 
5) Descrever em poucas palavras como se poderia distinguir entre 
a) Ba2+ e Ca2+ 
b) Mg2+ e Ca2+ 
c) CaC2O4 e BaC2O4 
d) MgSO4 e BaSO4 
e) BaCrO4 e CaCrO4 
 
6) Que reagente ou combinação de reagentes se poderia usar para 
separar-se em um único passo os componentes de cada par: 
a) Ba2+ e Ca2+ 
b) Sr2+ e Ba2+ 
c) Sr2+ e Mg2+ 
d) Sr2+ e Ca2+ 
e) CaC2O4 e BaC2O4