4) Usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência, determine o arranjo dos pares (ou conjuntos) de elétrons ao redor do át...

Vamos determinar o arranjo dos pares de elétrons ao redor do átomo central e a geometria das moléculas mencionadas: a) SO3: - O átomo central é o enxofre (S). - O enxofre possui 6 elétrons de valência. - Utilizando a teoria da repulsão dos pares de elétrons, temos 3 pares de elétrons ligantes ao redor do enxofre. - Portanto, a geometria da molécula SO3 é trigonal plana. b) SO2: - O átomo central é o enxofre (S). - O enxofre possui 6 elétrons de valência. - Utilizando a teoria da repulsão dos pares de elétrons, temos 2 pares de elétrons ligantes ao redor do enxofre. - Além disso, há um par de elétrons não ligantes. - Portanto, a geometria da molécula SO2 é angular ou dobrada. c) NH3: - O átomo central é o nitrogênio (N). - O nitrogênio possui 5 elétrons de valência. - Utilizando a teoria da repulsão dos pares de elétrons, temos 3 pares de elétrons ligantes ao redor do nitrogênio. - Portanto, a geometria da molécula NH3 é piramidal. d) XeF2: - O átomo central é o xenônio (Xe). - O xenônio possui 8 elétrons de valência. - Utilizando a teoria da repulsão dos pares de elétrons, temos 2 pares de elétrons ligantes ao redor do xenônio. - Portanto, a geometria da molécula XeF2 é linear. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.